Allgemeine und Anorganische Chemie/ 7.Hauptgruppe

Verbindungen der Halogene

Halogenwasserstoffsäuren

Halogenwasserstoffsäuren sind die wässrigen Lösungen von Halogenwasserstoffen und haben die allgemeine Formel $HX$, wobei das X für ein beliebiges Halogen steht. Die Säurestärke sowie die Reduktionskraft steigt im PSE von oben nach unten.

Formel	Name	Salz	Name der Salze
$HF_{aq}$	Fluorwasserstoffsäure	$F^-$	Fluoride
$HCl_{aq}$	Chlorwasserstoffsäure	$Cl^-$	Chloride
$HBr_{aq}$	Bromwasserstoffsäure	$Br^-$	Bromide
$HI_{aq}$	Iodwasserstoffsäure	$I^-$	Iodide

Darstellung der Chlorwasserstoffsäure

Im Labor aus Kochsalz und Schwefelsäure

$2NaCl$

+

$H_2SO_4$

$\longrightarrow$

$Na_2SO_4$

+

$2HCl$

In der Industrie bei der Verbrennung von Chlorknallgas

$Cl_2$

+

$H_2$

$\longrightarrow$

$2HCl$

Halogensauerstoffsäuren

Halogensauerstoffsäuren haben die Allgemeine Formel $HXO_n$. $n$ kann Werte von 1-4 annehmen, das $X$ steht für ein Halogen. Halogensauerstoffsäuren mit n = 4 sind starke Säuren, die mit n = 3 mittelstarke Säuren. Alle übrigen sind schwach.

Fluorsauerstoffsäure

Die Fluorsauerstoffsäure hat die Formel $HOF$. Fluor ist das einzige Halogen, welches nur eine Sauerstoffsäure bildet. Sie ist auch noch thermisch instabil, d.h. sie zersetzt sich in der Hitze in Sauerstoff und Flußsäure.

Chlorsauerstoffsäuren

Summenformel	Name	Salz	Name der Salze	Oxidationsstufe des Chlors
$HClO$	Hypochlorige Säure	$ClO^-$	Hypochlorite	+I
$HClO_2$	Chlorige Säure	$ClO_2^-$	Chlorite	+III
$HClO_3$	Chlorsäure	$ClO_3^-$	Chlorate	+V
$HClO_4$	Perchlorsäure	$ClO_4^-$	Perchlorate	+VII