Allgemeine und Anorganische Chemie/ Redox-Reaktionen

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Inhaltsverzeichnis 1 Historie 1.1 Definitionen 1.2 Beispiele 2 Heute 2.1 Definition 2.2 Bestimmen der Oxidationszahlen 2.3 Redox-Schema 2.4 Beispiele

[Bearbeiten] Historie

[Bearbeiten] Definitionen

Die Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der die beiden Teilreaktionen Oxidation und Reduktion gleichzeitig ablaufen.

[Bearbeiten] Beispiele

[Bearbeiten] Heute

[Bearbeiten] Definition

Redoxreaktionen sind Elektronenübergangsreaktionen, d.h. dass Elektronen von einem zum anderen Atom übertragen werden, und sich dabei die Oxidationszahl der betroffenen Atome ändert. Wird ein Atom oxidiert, so erhöht sich die Oxidationszahl. Wird ein Atom reduziert, so erniedrigt sich die Oxidadtionszahl. Oxidations- und Reduktionsvorgänge sind immer miteinander verknüpft. Daher spricht man von RedOxreaktionen.

[Bearbeiten] Bestimmen der Oxidationszahlen

Im elementaren Zustand hat ein Stoff immer die OZ: 0 In Ionen gleich Ionenladung

[Bearbeiten] Redox-Schema

Es ist für die meisten Redox-Reaktionen unabdingbar, da die Reaktionen meist so komplex sind, dass man es nur mit viel Glück, Geduld und Spucke durch eine selbst ausgeglichene Reaktiongleichung ersetzen kann!

[Bearbeiten] Beispiele

Eines der wichtigsten Beispiele ist die Reduktion von Permanganat im sauren Milieu. Ein Permanganat-Ion (MnO₄^-) wird mit acht Oxoniumionen (H⁺) und unter Aufnahme von 5 Elektronen zu Mn²⁺ reduziert. Übrig bleiben noch 4 Wassermoleküle (H₂O).