Formelsammlung Physikalische Chemie/ Reaktionskinetik
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Inhaltsverzeichnis |
[Bearbeiten] Arrheniusgraph
| EA | Aktivierungsenergie | SI-Einheit: J mol−1 |
| kB | Boltzmann-Konstante | = 1,381·10−23 J·K−1 |
| R | universelle Gaskonstante | = 8,314 J mol−1·K−1 |
| NA | Avogadro-Konstante | = 6,022·1023·mol−1 |
| T | absolute Temperatur | SI-Einheit: K |
[Bearbeiten] logarithmierte Form
Geradengleichung (Steigung m, y-Achsenabschnitt b) zum Vergleich:
Berechnung der Aktivierungsenergie aus der Geradensteigung:
[Bearbeiten] Reaktionsgleichung 1. Ordnung
Geschwindigkeitsgesetz:
[Bearbeiten] integrierte Form
und logarithmiert
[Bearbeiten] Reaktionsgleichung 2. Ordnung
Geschwindigkeitsgesetz:
[Bearbeiten] integrierte Form
[Bearbeiten] Michaelis-Menten-Kinetik
S = Substrat, E = Enzym, ES = Enzymsubstratkomplex, P = Produkt,
= Geschwindigkeitskonstanten
mit
= Wechselzahl
= maximale Reaktionsgeschwindigkeit
= Michaeliskonstante (Substratkonzentration, bei Halbsättigung ½·Vmax)
= Reaktionsgeschwindigkeit bei beliebiger Substratzusammensetzung
[Bearbeiten] Lineweaver-Burk-Auftragung
v = Reaktionsgeschwindigkeit bei beliebiger Substratzusammensetzung, KM = Michaeliskonstante (Substratkonzentration, bei Halbsättigung ½vmax), vmax = maximale Reaktionsgeschwindigkeit, [S] = Substratkonzentration

- y-Achsenabschnitt =

- Steigung =

![x = \frac{1}{[S]}](//upload.wikimedia.org/wikibooks/de/math/a/b/6/ab689b0c8e4ba971dece39a3df31bc71.png)




![-\frac{d[A]}{dt} = k \ [A]^{1}](http://upload.wikimedia.org/wikibooks/de/math/4/5/a/45a449fcba664d55de2379e1ada0fbc7.png)
![[A] = [A]_0 \ e^{-kt}](http://upload.wikimedia.org/wikibooks/de/math/a/d/6/ad6249d511b42f967b750f627131a1f0.png)
![\ln[A] = \ln[A]_0 -kt](http://upload.wikimedia.org/wikibooks/de/math/8/d/e/8de72a5987ee3da026e87d96ba396844.png)
![\mathrm -\frac{d[A]}{dt} = k \ [A]^{2}](http://upload.wikimedia.org/wikibooks/de/math/b/e/b/beb6f79ab06bef10ca6d7136040fca3e.png)
![\mathrm \frac{1}{[A]} = \frac{1}{[A]_0} +kt](http://upload.wikimedia.org/wikibooks/de/math/6/c/d/6cd3b01547305ebf5326d87368a34b12.png)
=
= maximale Reaktionsgeschwindigkeit
= Michaeliskonstante (Substratkonzentration, bei Halbsättigung ½·Vmax)
= Reaktionsgeschwindigkeit bei beliebiger Substratzusammensetzung![\frac{1}{v} = \frac{[S] + K_M}{[S] \cdot v_\mathrm{max}} = \frac{1}{v_\mathrm{max}}+\left(\frac{K_M}{v_\mathrm{max}}\right) \cdot \frac{1}{[S]}](http://upload.wikimedia.org/wikibooks/de/math/e/e/4/ee4b0a8cbfb68f219d7b538f80aec7bc.png)



![x = \frac{1}{[S]}](http://upload.wikimedia.org/wikibooks/de/math/a/b/6/ab689b0c8e4ba971dece39a3df31bc71.png)