Grundprinzipien der Chemie/ Donator-Akzeptator-Prinzip

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Das Donator-Akzeptator-Prinzip ist eines der Grundprinzipien der Chemie. Man findet es in chemischen Reaktionen vor, bei denen ein Teilchen von einem Reaktionspartner (Donator) auf einen anderen Reaktionspartner (Akzeptator) übertragen wird.

Inhaltsverzeichnis 1 Säure-Base-Reaktionen 1.1 Beispiele für Säure-Basen-Reaktionen mit Protonenübergang 2 Redoxreaktionen 2.1 Beispiele für Redoxreaktionen mit Elektronenübergang

[Bearbeiten] Säure-Base-Reaktionen

Bei einer Säure-Base-Reaktion wird von einer Säure ein Proton auf eine Base übertragen. Hierbei ist die Säure der Donator und die Base der Akzeptator.

[Bearbeiten] Beispiele für Säure-Basen-Reaktionen mit Protonenübergang

Betrachten wir zum Start die Reaktion Hydroxid-Anion und Salzsäure reagieren zu Chlorid-Anion und Wasser:

HCl + OH^- → H₂O + Cl^-
Bei dieser Reaktion ist die Salzsäure der Donator und das Hydroxid-Anion der Akzeptator.

Als zweites Beispiel betrachten wir die Reaktion Schwefelsäure und Natriumhydroxid reagieren zu Wasser und Natriumsulfat:

H₂SO₄ + 2 NaOH → 2 H₂O + Na₂SO₄
Bei dieser Reaktion ist die Schwefelsäure der Donator und das Natriumhydroxid der Akzeptator.

Als drittes Beispiel betrachen wir Salpetersäure und Wasser reagieren zu Nitrat-Anion und Oxonium-Kation:

HNO₃ + H₂O → NO₃^- + H₃O⁺
Bei dieser Reaktion ist die Salpetersäure der Donator und das Wasser der Akzeptator.

[Bearbeiten] Redoxreaktionen

Bei einer Redoxreaktion werden von dem Reduktionsmittel Elektronen abgegeben (Oxidation) und von dem Oxidationsmittel Elektronen aufgenommen (Reduktion). Hierbei ist das Reduktionsmittel der Donator und das Oxidationsmittel der Akzeptator.

[Bearbeiten] Beispiele für Redoxreaktionen mit Elektronenübergang

Betrachten wir zum Start die Reaktion Salzsäure und Magnesium reagieren zu Magnesiumchlorid und Wasserstoff:

2 HCl + Mg → MgCl₂ + 2 H₂
Bei dieser Reaktion ist die Salzsäure den Donator und das Magnesium der Akzeptator.