Praktikum Anorganische Chemie/ Mangan

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Inhaltsverzeichnis 1 Mangan 1.1 Nachweis als Braunstein 1.1.1 Durchführung 1.1.2 Erklärung 1.2 Nachweis als Permanganat 1.3 Nachweis über Oxidationsschmelze 1.3.1 Durchführung 1.3.2 Erklärung

[Bearbeiten] Mangan

[Bearbeiten] Nachweis als Braunstein

Nachweisreaktion
Reaktionstyp:	Redoxreaktion
pH	>>7
Indikation	schwarz-braune Lösung

[Bearbeiten] Durchführung

Mangan(II)-Kationen werden zum Nachweis im Kationentrenngang im so genannten „Alkalischen Bad“ – einer Mischung aus konz. Wasserstoffperoxid und Natriumhydroxid – zum Mangan(IV)-Kation oxidiert.

[Bearbeiten] Erklärung

Farblose Mangan(II)-Ionen reagieren mit Wasserstoffperoxid in alkalischer Lösung zu braunem Manganoxidhydroxid (Braunstein) und Wasser.

[Bearbeiten] Nachweis als Permanganat

Nachweisreaktion
Reaktionstyp:	Redoxreaktion
pH	<7
Indikation	violette Lösung

Das Mangan(IV)-oxid-hydroxid „Braunstein“ wird dann durch Kochen in konz. Salpetersäure gelöst und mit Blei(IV)-oxid zum violetten Permanganat aufoxidiert:

Braune Mangan(IV)-Ionen reagieren mit Blei(IV)-oxid in Wasser zu violetten Permanganat-Ionen, Blei(II)-Ionen und Wasserstoff-Ionen.

[Bearbeiten] Nachweis über Oxidationsschmelze

Nachweisreaktion
Reaktionstyp:	Redoxreaktion
pH	entfällt
Indikation	blaugrüne Salze

[Bearbeiten] Durchführung

Nachweis über die Oxidationsschmelze: Die Probe wird mit einer stöchiometrisch angepassten Menge eines Soda-Salpeter-Salzgemisches gemörsert und im Porzellantiegel erhitzt - blaugrünes Manganat(VI) zeigt Mangansalze an.

Tipp: Das Manganat(VI) disproportioniert bei Kontakt mit Essigsäure zum rosavioletten Permanganat und braunen Mangan(IV)-oxid (Redoxreaktion).

[Bearbeiten] Erklärung

Mangan(IV)oxid reagiert mit Natriumcarbonat und Kaliumnitrat zu Natriummanganat(VI) (blaugrün), Kohlenstoffdioxid und Kaliumnitrit.