Praktikum Anorganische Chemie/ Permanganat
Aus Wikibooks
Inhaltsverzeichnis |
[Bearbeiten] Permanganat
| Nachweisreaktion | |
|---|---|
| Reaktionstyp: |  Redoxreaktion, Iodprobe |
| pH | <<7 schwefelsauer |
| Indikation | Gelbfärbung, mit stärke intensiv blau bis schwarz |
Um Permanganat-Ionen nachzuweisen, gibt es eine Reihe von Experimenten, wobei immer auf die Fähigkeit des MnO4−, Stoffe zu oxidieren, zurückgegriffen wird.
[Bearbeiten] Nachweis mit Iodid
Eine Reaktion, bei der man sehr schön erkennen kann, dass es sich um Permanganat-Ionen handelt, ist die Oxidation von Iodid-Ionen in einer Kaliumiodid-Lösung.
[Bearbeiten] Durchführung
Der Probelösung (schwach violett bis violett, schwefelsauer) wird eine gesättigte Kaliumiodidlösung zugegeben. Eine Gelbfärbung ist erstes Anzeichen für die Oxidation der Iodid-Ionen zu elementarem Iod. Um jedoch sicher zu sein, wird etwas Stärke zu der vermeintlichen Iod-Kaliumiodid-Lösung gegeben: Eine intensive blaue bis schwarze Färbung zeigt elementares Iod an.
[Bearbeiten] Erklärung
- Permangant-Ionen, Iodid-Ionen und Wasserstoff-Ionen reagieren zu Iod, Mangan(II)-Ionen und Wasser.
![\mathrm{n \ I_2 + -[C_6H_{10}O_5]_n- \longrightarrow -[C_6H_{10}O_5(I_2)]_n- \downarrow}](http://upload.wikimedia.org/math/c/a/f/cafea22a34e58c29981fa68def2ffb86.png)
- Iod (gelb) und Stärke (weiß) reagieren zu Iodstärke (blau-schwarz), welches in wässriger Lösung ausfällt.
