Praktikum Anorganische Chemie/ Silber
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[Bearbeiten] Silber
Silber wird im Kationentrennungsgang in der Salzsäuregruppe abgetrennt. Durch Ansäuern der Diamminsilberchlorid-Lösung (z.B. mit HNO3) lässt es sich nachweisen, wobei farbloses Silberchlorid (AgCl) ausfällt.
[Bearbeiten] Nachweis mit Chloridlösung
| Nachweisreaktion | |
|---|---|
| Reaktionstyp: |  Fällungsreaktion, Komplexbildung |
| pH | <7 salpetersauer |
| Indikation | weißer Niederschlag, der im Überschuss oder durch Zugabe von Ammoniak verschwindet |
- Der Nachweis erfolgt analog zu den Halogenidnachweisen mit Silbersalzslösung
[Bearbeiten] Durchführung
Der Nachweis erfolgt durch Zugabe einer wässrigen Chloridlösung zur Stoffprobe. Chlorid-Ionen bilden mit Silber(I)-Ionen einen weißen, käsigen Niederschlag, der sehr lichtempfindlich ist und sich nach einiger Zeit infolge der Zersetzung von Silber(I)-chlorid in freies Chlor und feinverteiltem, kolloidalem Silber blaugrau verfärbt. Silber(I)-chlorid löst sich jedoch im Chlorid-Überschuss unter Bildung eines Dichloroargentat-Komplexes. Auch löst sich Silber(I)-chlorid in verdünntem Ammoniakwasser unter Bildung des Amminkomplexes wieder auf.
[Bearbeiten] Erklärung
- Silber(I)-Ionen und Chlorid-Ionen reagieren in wässriger Lösung zum einem weißen Niederschlag von Silber(I)-chlorid.
![\mathrm{AgCl + Cl^- \longrightarrow [AgCl_2]^-}](http://upload.wikimedia.org/math/2/4/5/245293bf478572fb048abe8689c694a1.png)
- Silberchlorid reagiert bei Chlorid-Ionen-Überschuss zum löslichen Dichloroargentat(I)-komplexion.
![\mathrm{AgCl + 2 \ NH_3 \longrightarrow [Ag(NH_3)_2]^+ + Cl^-}](http://upload.wikimedia.org/math/7/8/a/78ad776932ffbc7cb44b6d4d5c4466d7.png)
- Das in Wasser unlösliche Silber(I)-chlorid reagiert nach Zugabe von Ammoniakwasser zu einem farblosen Komplex, dem Diamminsilber(I)-komplex und Chlorid-Ionen.
[Bearbeiten] Nachweis mit Cyanid oder Thiocyanat
| Nachweisreaktion | |
|---|---|
| Reaktionstyp: | Komplexbildung |
| pH | 7 neutral |
| Indikation | weißer Niederschlag, im Überschuss löslich |
[Bearbeiten] Durchführung
Eine weitere Methode ist die Fällung mit Cyanid-Ionen bzw. Thiocyanat-Ionen in neutraler Lösung. Sie sind nicht säurelöslich, lösen sich jedoch im Fällungsmittel unter Bildung der komplexen Anionen.
[Bearbeiten] Erklärung
![\mathrm{Ag^+ + 2 \ CN^- \longrightarrow AgCN \downarrow + CN^- \longrightarrow [Ag(CN)_2]^-}](http://upload.wikimedia.org/math/3/b/c/3bc294eade6b19d8a1151594ac527ebc.png)
- Silber(I)-Ionen und Cyanid-Ionen reagieren in wässriger Lösung zum einem weißen Niederschlag von Silber(I)-cyanid, der sich mit Cyanid-Ionen im Überschuss zum komplexen Anion Dicyanidoargentat(I) löst.
![\mathrm{Ag^+ + 2 \ SCN^- \longrightarrow AgSCN \downarrow + SCN^- \longrightarrow [Ag(SCN)_2]^-}](http://upload.wikimedia.org/math/c/d/1/cd1b7bdc1c78da252b032f539c421440.png)
- Silber(I)-Ionen und Thiocyanat-Ionen reagieren in wässriger Lösung zum einem weißen Niederschlag von Silber(I)-thiocyanat, der sich mit Thiocyanat-Ionen im Überschuss zum komplexen Anion Dithiocyanatoargentat(I) löst.
[Bearbeiten] Nachweis mit Chromat
| Nachweisreaktion | |
|---|---|
| Reaktionstyp: | Komplexbildung |
| pH | 7 neutral |
| Indikation | rotbrauner Niederschlag |
[Bearbeiten] Durchführung
Auch ist der Nachweis als Silberchromat charakteristisch. Das Silber(I)-Ion fällt aus neutraler Probelösung mit Chromat-Ionen als rotbraunes Silberchromat. Es ist in verdünnter Salpetersäure sowie Ammoniak löslich.
[Bearbeiten] Erklärung
- Silber(I)-Ionen und Chromat-Ionen reagieren in wässriger Lösung zum einem rotbraunen Niederschlag von Silber(I)-chromat.
