Allgemeine und Anorganische Chemie/ Säure-Base-Reaktionen

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Inhaltsverzeichnis 1 Historie 1.1 Definitionen 2 Heute 2.1 Nomenklatur der gängigen Säuren und ihrer Salze 2.2 Definitionen und Begriffserklärungen 2.3 Protolysegleichungen 2.4 pH und pOH 2.5 Säurekonstanten, pKw, pKs und pKb

[Bearbeiten] Historie

[Bearbeiten] Definitionen

[Bearbeiten] Heute

[Bearbeiten] Nomenklatur der gängigen Säuren und ihrer Salze

Nach Brönsted sind Säuren Protonendonatoren, sie sind also im Stande Protonen abzugeben. Basen hingegen gelten als Protonenakzeptoren, sie sind fähig Protonen aufzunehmen, zu akzeptieren.

[Bearbeiten] Definitionen und Begriffserklärungen

[Bearbeiten] Protolysegleichungen

[Bearbeiten] pH und pOH

Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H₃O ⁺ Ionenkonzentration. Analog dazu ist der pOH-Wert der negative dekadische Logarithmus der OH ⁻ Ionenkonzentration. Ein pH-Wert von 2 enspricht einer H ⁺ Konzentration von 10 ^{− 2} mol/L

Mit dem pH-Wert lässt sich die Stärke von Säuren und Basen quantitativ beschreiben.

pH und pOH Wert einer Substanz ergeben addiert immer 14. Eine Säure hat immer einen pH-Wert unter 7, aber einen pOH- Wert über 7. Bei der Base ist es umgekehrt.

[Bearbeiten] Säurekonstanten, pKw, pKs und pKb