Atommodelle: Bohrsches Atommodell

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Das bohrsche Atommodell wurde 1913 von Nils Bohr entwickelt. Es ist das erste Atommodell der Quantenphysik und baut auf dem Rutherfordschen Atommodell auf.

Barium (Elektronenbestzung).png

Nach Bohr besteht ein Atom aus einem positiv geladenem Kern und Elektronen, die diesen auf diskreten Bahnen umkreisen und selbst negativ geladen sind.

Es herrscht ein Kräftegleichgewicht zwischen Coulombscher Anziehungskraft und Zentrifugalkraft:

| Fc | = | Fz |

\frac{e^2}{4 \pi \epsilon_0 r^2} = \frac{mv^2}{r}

\Rightarrow mv^2 = e^2/(4 \pi \epsilon_0 r)

Im Wasserstoffatom hat der Kern die Ladung e (1 Proton), das Elektron die Ladung -e. Das Elektron hat folgende Energie (Nullniveau für potentiell Energie im Unedlichen:

E = E_{kin} + E_{pot} = \frac{1}{2} mv^2 + \int\limits^{\infty}_{0} F ds

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