Einführung in die Allgemeine und die Anorganische Chemie: Die Gase

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Siehe hierzu auch:

http://de.wikipedia.org/wiki/Gase

http://de.wikipedia.org/wiki/Gaskonstante

Allgemeine Gasgleichung:

P * V = n * R * T

P = Druck (bar oder Hektopascal)

V = Gasvolumen (l(iter))

n = Stoffmenge (mol)

R = allgemeine Gaskonstante = 0,0831472 bar * l / (mol * Kelvin )

Umgeformt: V = n * R * T / P = 22,4 l

Setzt man nun für n = 1, für T = 273 K und P = 1,013 bar ein, erhält man das Molvolumen der Gase bei den eingegebenen Bedingungen (Normalbedingungen).

1 Mol Gas hat unter Normalbedingungen besteht aus 6.023 * 10²³ Teilchen und hat ein Molvolumen von 22.4 Liter.

Frage: Kann man 1 mol Sauerstoff mit 2 mol Wasserstoff mischen ? Klar, doch ich würde aufpassen, dass kein Zündfunken oder ähnliches mit dabei ist -> Knallgas.