Formelsammlung Chemie/ Stöchiometrie

Übersicht

Name	Formelzeichen	Einheit	Wert der Konstante
Masse einer Stoffportion	m	g (Gramm)
Masse eines Teilchens x	$m_{x}$	u oder eV·C−2 oder g
Volumen	V	l (Liter) oder dm³
Stoffmenge	n	mol
Molare Masse	M	g·mol-1
Molares Volumen	$V_m$	l·mol-1
Molares Volumen Idealer Gase bei Normbedigungen	$V_{m0}$	l/mol	22,414
Teilchenzahl	N
Avogadro-Konstante	$N_\mathrm{A}$	mol−1	6,022·1023
Dichte	$\rho$	g·l−1	Tabellensammlung
Universelle Gaskonstante	R	J·(mol·K)−1	8,314472
Boltzmannkonstante	k	J·K−1	1,380·10−23
Kelvin	T	K
Konzentration	c	mol/l

Formeln

Masse einer Stoffportion

$m = M \cdot n = \rho \cdot V = \frac {V \cdot M}{V_m} = m_{x} \cdot N$

Masse eines Teilchens x

$m_{x} = \frac {M}{N_\mathrm{A}} = \frac{m}{N}$

Volumen

$V = V_m \cdot n = V_m \cdot \frac mM$

Stoffmenge

$n = \frac{m}{M} = \frac{V}{V_m} = \frac{V}{V_{m0}}$

Molare Masse

$M = \frac{m}{n} =m_{x} \cdot {N_\mathrm{A}} = \frac {m \cdot V_m}{V}$

Molares Volumen

$V_m = \frac{V}{n}$

Molares Volumen Idealer Gase bei Normbedigungen

$V_{m0} = R \cdot \frac{273{,}15\,\mathrm{K}}{1013\,\mathrm{hPa}}$

Teilchenanzahl

$N = \frac{m}{m_{x}} = n \cdot N_\mathrm{A}$

Avogadro-Konstante

$N_\mathrm{A}= \frac{N}{n} = \frac{R}{k}$

Dichte

$\rho = \frac{m}{V} = \frac{M}{V_m}$

Universelle Gaskonstante

$R = \frac{V_{m0}}{\frac{273{,}15\,\mathrm{K}}{1013\,\mathrm{hPa}}} = N_\mathrm{A} \cdot k$

Boltzmannkonstante

$k = \frac{R}{N_\mathrm{A}}\!\,$

Kelvin

$273{,}15\,\mathrm{K} = 0^\circ \mathrm{C} \!\,$

Konzentration

$c = \frac{n}{V}$