Formelsammlung Chemie/ Stöchiometrie

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[Bearbeiten] Übersicht

Name Formelzeichen Einheit Wert der Konstante
Masse einer Stoffportion m g (Gramm)
Masse eines Teilchens x mx u oder eV·C−2 oder g
Volumen V l (Liter) oder dm³
Stoffmenge n mol
Molare Masse M g·mol-1
Molares Volumen Vm l·mol-1
Molares Volumen Idealer Gase bei Normbedigungen Vm0 l/mol 22,414[1]
Teilchenzahl N
Avogadro-Konstante NA mol−1 6,022·1023[2]
Dichte ρ g·l−1 Tabellensammlung
Universelle Gaskonstante R J·(mol·K)−1 8,314472[3]
Boltzmannkonstante k J·K−1 1,380·10−23[4]
Kelvin T K

[Bearbeiten] Formeln

Masse einer Stoffportion

m = M \cdot n = \rho \cdot V \cdot M = \frac {V \cdot M}{V_m} = m_{x} \cdot N = \frac {m_{x}}{N_A}

Masse eines Teilchens x

m_{x} = \frac mN = m \cdot N_A = \frac {\rho \cdot V}{N_A} = \frac {n \cdot M}{N_A} = \frac {M}{N_A}

Volumen

V = \frac {m} {\rho \cdot M} = V_m \cdot n = V_m \cdot \frac mM = \frac {N_A}{\rho \cdot m_{x}}

Stoffmenge

n = \frac mM = \frac {V}{V_m} = \frac {n}{M \cdot m_{x}} = \frac {V}{V_{m0}}

Molare Masse

M= \frac mn = \frac {m \cdot V_m}{V}

Molares Volumen

V_m = \frac Vn

Molares Volumen Idealer Gase bei Normbedigungen

V_{m0} = R \cdot \frac {273{,}15\,\mathrm{K}}{1013\,\mathrm{hPa}}

Teilchenanzahl

N = \frac {m}{m_{x}} = n \cdot N_\mathrm{A}

Avogadro-Konstante

N_\mathrm{A}= \frac Nn = \frac Rk

Dichte

\rho= \frac mV = \frac M{V_m}

Universelle Gaskonstante

R = \frac {V_{m0}}{\frac {237{,}15\,\mathrm{K}}{1013\,\mathrm{hPa}}} = N_\mathrm{A} \cdot k

Boltzmannkonstante

k = \frac {R}{N_\mathrm{A}}\!\,

Kelvin

273{,}15\,\mathrm{K} = 0^\circ C \!\,

[Bearbeiten] Einzelnachweise

  1. ↑ CODATA Internationally recommended values of the Fundamental Physical Constants 2006
  2. ↑ CODATA (2006): Avogadro constant, NIST.
  3. ↑ Wert der allgemeinen Gaskonstante veröffentlicht durch das amerikanische National Institute of Standards and Technology mit CODATA als Datenquelle
  4. ↑ w:CODATA (2006): Boltzmann constant, NIST.
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