Praktikum Anorganische Chemie/ Zink
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[Bearbeiten] Zink
[Bearbeiten] Nachweis als Zinksulfid
| Nachweisreaktion | |
|---|---|
| Reaktionstyp: | Fällungsreaktion |
| pH | 7 neutral |
| Indikation | weißer voluminöser Niederschlag |
Zink-Kationen können mit einer Alkalisulfidlösung oder einer konz. Schwefelwasserstofflösung nachgewiesen werden. Eigentlich handelt es sich um eine Sulfidfällung im Kationentrennungsgang, die Reaktion ist aber spezifisch für Zink-Ionen, da Zinksulfid das einzige schwerlösliche Sulfid ist, das eine weiße Farbe hat. Er wird jedoch durch alle anderen dunkleren Sulfidniederschläge verdeckt, so dass diese vorher abgetrennt werden müssen.
[Bearbeiten] Durchführung
Die Fällung von Zinksulfid kann etwas kniffliger werden. Es sollte im neutralen pH-Bereich gefällt werden, da Zinksulfid schon in verdünnten Mineralsäuren löslich ist. Eine Fällung mit Ammoniumacetat gepufferter 
Essigsäure und Ammoniumsulfidlösung sei hier empfohlen. Falls man in der Ammoniumsulfidgruppe auf Schwierigkeiten stößt, kann man auch versuchen aus dem Kaliumhydroxidauszug zu arbeiten.
[Bearbeiten] Erklärung
- Zink-Kationen reagieren mit Sulfid-Ionen zum weißen, schwerlöslichen Zinksulfid
[Bearbeiten] Nachweis mit gelben Blutlaugensalz
-Ionen_mit_Blutlaugensalze.jpg)
| Nachweisreaktion | |
|---|---|
| Reaktionstyp: | Fällungsreaktion |
| pH | 7 neutral |
| Indikation | schmutzig weißer Niederschlag |
[Bearbeiten] Durchführung
Einige Tropfen einer salzsauren, mit Acetat gepufferten Lösung werden mit wenigen Tropfen verdünnter Kaliumhexacyanidoferrat(II)-Lösung versetzt. Es entsteht ein schmutzig weißer Niederschlag, der sich in der Wärme bildet und sich in konzentrierter Salzsäure sowie verdünnter Natronlauge wieder löst. Der Niederschlag ist auf einer dunklen Tüpfelplatte am besten sichtbar.
[Bearbeiten] Erklärung
![\mathrm{3 \ Zn^{2+} + 2 \ K^{+} + 2 \ [Fe(CN)_6]^{4-} \longrightarrow K_2 Zn_3 [Fe(CN)_6]_2 \downarrow}](http://upload.wikimedia.org/math/e/7/7/e77f2bc78fbf952cbd5fd382a6656b7f.png)
- Zink(II) reagiert mit Kaliumhexacyanoferrat(II) zu Kaliumzinkhexacyanidoferrat(II)
[Bearbeiten] Nachweis als Rinmans Grün
| Nachweisreaktion | |
|---|---|
| Reaktionstyp: | Spinellbildung |
| pH | egal |
| Indikation | grüne Rinne |
Dieser Nachweis kann als Vorprobe aus der Ursubstanz oder aus dem Trennungsgang durchgeführt werden.
[Bearbeiten] Durchführung
Man gibt Analysensubstanz und wenige Tropfen einer stark verdünnte Cobaltnitrat-Lösung auf eine Magnesiarinne und glüht diese kurz in der oxidierenden Flamme des Bunsenbrenners. Arbeitet man mit einer Lösung aus dem Kationentrennungsgang, so stippt man die Rinne zuerst in die Cobaltnitratlösung und pipettiert dann etwas Analysenlösung darauf. Ist Zink in der Lösung so bildet sich Rinmans Grün. Ist die Rinne schwarz gefärbt so war zu viel Cobaltnitrat im Gemisch.
[Bearbeiten] Erklärung
- Zink(II) reagiert mit Cobaltnitrat zu einer grünen Zink-Cobalt-Spinellverbindung
