Tabellensammlung Chemie/ pKs/pKb-Werte
Erscheinungsbild
pKs-Werte einiger Säure-Base-Paare
[Bearbeiten]25°C / pKs = -lg Ks
Säure | Base | pKs[1] |
---|---|---|
HClO4 | ClO4- | -10 |
HCl | Cl- | -7 |
H2SO4 | HSO4- | -3,0 |
H3O+ | H2O | -1,74 |
HNO3 | NO3- | -1,37 |
CCl3COOH | CCl3COO- | +0,512 |
HOOC-COOH | HOOC-COO- | +1,25 |
CHCl2COOH | CHCl2COO- | +1,30 |
HSO4- | SO42- | +1,96 |
H2SO3 | HSO3- | +1,90 |
H3PO4 | H2PO4- | +2,16 |
CH3CHCl-COOH | CH3CHCl-COO- | +2,83 |
CH2Cl-COOH | CH2Cl-COO- | +2,86 |
[Fe(H2O)6]3+ | [Fe(OH)(H2O)5]2+ | +2,46 |
HF | F- | +3,18 |
HCOOH | HCOO- | +3,75 |
CH2Cl-CH2-COOH | CH2Cl-CH2-COO- | +3,98 |
CH3COOH | CH3COO- | +4,75 |
CH3CH2COOH | CH3CH2COO- | +4,87 |
[Al(H2O)6]3+ | [Al(OH)(H2O)5]2+ | +4,97 |
CO2 + H2O | HCO3- | +6,35 |
[Fe(H2O)6]2+ | [Fe(H2O)5OH]+ | +6,74 |
H2S | HS- | +6,99 |
HSO3- | SO32- | +7,20 |
H2PO4- | HPO42- | +7,21 |
[Zn(H2O)6]2+ | [Zn(H2O)5OH]+ | +8,96 |
HCN | CN- | +9,21 |
NH4+ | NH3 | +9,25 |
HCO3- | CO32- | +10,33 |
H2O2 | HO2- | +11,65 |
HPO42- | PO43- | +12,32 |
HS- | S2- | +12,89 |
H2O | OH- | +14.00 |
OH- | O2- | +29 |
Die Stärke der Basen nimmt mit zunehmendem pKs-Wert zu (z.B.: O2- ist eine sehr starke Base).
Die Stärke der Säuren nimmt mit zunehmendem pKs-Wert ab (z.B.: HClO4 ist eine sehr starke Säure).
- ↑ Riedel, Anorganische Chemie, 6. Auflage (de Gruyter, 2004)