Praktikum Anorganische Chemie/ Kupfer
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[Bearbeiten] Kupfer
Tipp: Kupfer(II)-salze färben Lösungen meist bläulich.
Eine mögliche Vorprobe ist die Borax und Phosphorsalzperle, welche in der Oxidationsflamme grün und in der Reduktionsflamme rötlich gefärbt ist.
Im Kationentrennungsgang fällt es in der Schwefelwasserstoffgruppe aus:
- Kupfer(II)-Kationen reagieren mit
Schwefelwasserstoff zu schwarzem Kupfer(II)-sulfid
[Bearbeiten] Nachweis als Kupfertetraminkomplex
| Nachweisreaktion | |
|---|---|
| Reaktionstyp: |  Komplexbildungsreaktion |
| pH | >>7 stark ammoniakalisch |
| Indikation | tiefblaue Lösung |
-Ionen1.jpg)
[Bearbeiten] Durchführung
Versetzt man die Analysenlösung mit Ammoniakwasser so bilden sich bei pH-Werten über 8 tiefblaue Komplexsalz-Lösungen (siehe Bild mittiges Reagenzglas).
[Bearbeiten] Erklärung
![\mathrm{Cu^{2+} + 4 \ NH_3 \longrightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+}}](http://upload.wikimedia.org/math/8/a/c/8ac1bf28d69ab033192aab2bd2029cca.png)
- Kupfer(II)-Ionen und Ammoniak reagieren zum tiefblauen Komplex-Ion Tetraaminkupfer(II)
[Bearbeiten] Störungen
Ni(II)-Ionen bilden ebenfalls blaue Komplexe, die nur geringfügig heller sind.
[Bearbeiten] Nachweis als Kupferhexacyanidoferrat
| Nachweisreaktion | |
|---|---|
| Reaktionstyp: | Komplexbildungsreaktion |
| pH | ? |
| Indikation | braunroter Niederschlag |
[Bearbeiten] Durchführung
Eine weitere Variante Kupfer(II)-Ionen nachzuweisen erfolgt mit einer Kaliumhexacyanidoferrat(II)-lösung (Gelbes Blutlaugensalz, früher: Kaliumhexacyanoferrat-II). Nach Zugabe von Blutlaugensalz zur Analysenlösung fällt ein braunroter Niederschlag aus (siehe Bild, rechtes Reagenzglas).
[Bearbeiten] Erklärung
![\mathrm{2 \ Cu^{2+} + K_4[Fe(CN)_6] \longrightarrow Cu_2[Fe(CN)_6] + 4 \ K^+}](http://upload.wikimedia.org/math/5/d/c/5dc9bee391021f34717a8a80662ff110.png)
- Kupfer(II)-Ionen und Kaliumhexacyanidoferrat(II) reagieren zum roten Komplex Kupfer(II)-hexacyanidoferrat(II) und Kalium-Ionen
[Bearbeiten] Nachweis als Kupferthiocyanat
| Nachweisreaktion | |
|---|---|
| Reaktionstyp: | Redoxreaktion, Komplexbildungsreaktion |
| pH | |
| Indikation | zunächst grün, im Überschuss schwarz, mit Sulfit weiß |
-Ionen%2Bthiocyanat.jpg)
[Bearbeiten] Durchführung
Bei Reaktion von Thiocyanat-Ionen mit Kupfer(II)-Ionen beobachtet man zunächst eine grüne Färbung der Lösung (siehe Bild linkes Reagenzglas). Beim Vorhandensein von Thiocyanat-Ionen oder Kupfer(II)-Ionen im Überschuss bildet sich ein schwarzer Niederschlag. (siehe Bild mittiges Reagenzglas) Wird der Niederschlag mit Sulfit-Ionen behandelt, so löst sich der schwarze Niederschlag und es bildet sich ein weißer Niederschlag. (Redoxreaktion, siehe Bild rechtes Reagenzglas)
[Bearbeiten] Erklärung
Reaktion: Thiocyanat-Ionen reagieren mit Kupfer(II)-Ionen zu schwarzem, wasserunlöslichem Kupfer(II)-thiocyanat.
Reaktion: Schwarzes Kupfer(II)-thiocyanat reagiert mit Sulfit-Ionen im wässrigen Milieu zu weißem Kupfer(I)-thiocyanat, Thiocynanat-Ionen, Sulfat-Ionen und Wasserstoff-Ionen.
