Formelsammlung Physikalische Chemie/ Thermodynamik
Freie Enthalpie / Gibbs-Energie[Bearbeiten]
- : exergone Reaktion, die unter den gegebenen Bedingungen (Konzentrationen) spontan abläuft;
- : Gleichgewichtssituation, keine Reaktion;
- : endergone Reaktion, deren Ablauf in der angegebenen Richtung Energiezufuhr erfordern würde.
Definition[Bearbeiten]
Hinweis: Die Energie wird häufig in kJ (10³ Joule) angegeben.
Freie Reaktionsenthalphie[Bearbeiten]
Standardbedingungen[Bearbeiten]
- : Produkte - Edukte mit stöchiometrischen Faktoren
- Q nach Massenwirkungsgesetz
- R universelle Gaskonstante 8,314 J/mol K
- Temperatur T in Kelvin
Reaktion mit Gleichgewichtsfaktor[Bearbeiten]
Reaktion im Gleichgewicht[Bearbeiten]
Elektrochemie[Bearbeiten]
(z: übertragene Elektronen, F: Faradaykonstante: 96480 As/mol, : Zellspannung, Einheit: As * V = J)
ideales Gasgesetz[Bearbeiten]
(p = Druck, V = Volumen, n = Stoffmenge, R = ideale Gaskonstante: 8,314 J mol−1 K−1, T = Temperatur)
Volumenarbeit[Bearbeiten]
isotherm und reversibel[Bearbeiten]
(dW = Änderung der Energie, p = Druck, dV = Volumenänderung)
(W = Arbeit, n = Stoffmenge, R = ideale Gaskonstante, T = Temperatur, V1 = Volumen zu Anfang, V2 = Volumen zum Schluss)
isotherm und irreversibel[Bearbeiten]
(W = Arbeit, pex = Druck, ΔV = Volumenänderung)