Praktikum Anorganische Chemie/ Marshsche Probe
Nachweis von Arsen und Antimon mittels Marshscher Probe
[Bearbeiten]| Nachweisreaktion | |
|---|---|
| Reaktionstyp: | Redoxreaktion |
| pH | <7 salzsauer |
| Indikation | orange Flamme, schwarzer Spiegel |
Die Marshsche Probe ist eine Nachweisreaktion, mit der man noch kleinste Mengen Arsen oder Antimon zuverlässig nachweisen kann. Sie stammt von dem englischen Chemiker James Marsh und erlangte 1832 Bekanntheit, weil es der erste gute gerichtsmedizinische Nachweis für das hochgiftige Arsen war. Es eignet sich gut als Vorprobe aus der Ursubstanz.
Durchführung
[Bearbeiten]Gefahren: Es gibt ein paar Dinge zu beachten: Arsensalze sowie das entstehende Arsenwasserstoffgas sind hochgiftig, also mit Handschuhen und unter dem Abzug arbeiten. Das Gasgemisch ist brisant, also vorher Knallgasprobe machen, ansonsten gibt es eine unangenehme kleine Explosion im Reagenzglas mit hochgiftigen Substanzen. Wenn man den Versuch aber richtig durchführt und sich an die Sicherheitsvorschriften hält, ist er nicht gefährlich.
Zunächst erwärmt man eine Tropfpipette, zieht diese vorsichtig aus, biegt sie wie in der Abbildung zurecht und steckt das dickere Ende der Pipette durch einen Stopfen. Die Konstruktion kann mehrfach verwendet werden. Man gibt etwas Salzsäure, Zinkperlen, Kupfersulfat und einen Teil der Analysensubstanz in ein Reagenzglas (1). Es sollte eine sprudelnde Reaktion unter Bildung von Wasserstoffgas entstehen. Bevor man weitermacht, sollte man eine Knallgasprobe machen: Wenn es nur noch leicht ploppt, setzt man die präparierte Pipette mit Stopfen auf. Man kann jetzt einen Teil des Glasrohres erwärmen (2) und im Glas auf einen Metallspiegel achten (3). Meist zündet man jedoch den Wasserstoff an dem verjüngten Ende Pipette an (4) und kann dann mit der Flamme auf der Innenseite einer Porzellanabdampfschale einen schwarzen Spiegel hinterlassen. Man kann damit regelrecht „malen“.
Um nun zu prüfen, ob Antimon oder Arsen in der Probe ist, gibt man eine ammoniakalische Wasserstoffperoxid-Lösung auf den schwarzen Spiegel. Arsen löst sich, Antimon nicht. Man kann den schwarzen Spiegel auch weiter untersuchen, um zweifelsfrei Arsen nachzuweisen. Dafür erhitzt man die Lösung, um Wasserstoffperoxid zu vertreiben, säuert an und versucht eine Fällung mit Schwefelwasserstoff. Arsen fällt dabei als gelbes Arsensulfid und kann weiter untersucht werden.
Erklärung
[Bearbeiten]Der Nachweis beruht darauf, dass Zink und Säure naszierenden (sehr reaktiven) Wasserstoff bilden, der sofort mit Arsenik den Arsenwasserstoff bildet. Das Kupfersulfat dient dazu, die Reaktion durch Bildung eines Lokalelements an den Zinkstückchen zu beschleunigen.
- Arsen(III)-oxid reagiert mit Zink in saurer Lösung zu Arsenwasserstoff, Zink(II) und Wasser.
