Tabellensammlung Chemie/ Enthalpie und Bindungsenergie

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Standardbildungsenthalpie anorganischer Verbindungen (bei 298 K)

Allgemein ist zu sagen, dass "reine Elemente" eine Standardbildungsenthalpie von 0 haben.

Chemische Verbindung	Aggregatzustand	Summenformel	Δ Hf0 in kJ/mol
Ammoniak	aq	NH3	-80,8
Ammoniak	g	NH3	-46,1
Kohlenstoff (Graphit)	s	C	0
Kohlenstoff (Diamant)	s	C	+1,90
Kohlenstoff	g	C	+718,9
Kohlenstoffmonoxid	g	CO	-110,6
Kohlenstoffdioxid	g	CO2	-393,8
Kohlenstoffdioxid	aq	CO2	-413,2
Natriumcarbonat	s	Na2CO3	-1131
Natriumchlorid (Kochsalz)	aq	NaCl	-407
Natriumchlorid (Kochsalz)	s	NaCl	-411,12
Natriumchlorid (Kochsalz)	l	NaCl	-385,92
Natriumchlorid (Kochsalz)	g	NaCl	-181,42
Natriumhydroxid	aq	NaOH	-469,6
Natriumhydroxid	s	NaOH	-426,7
Natriumnitrat	aq	NaNO3	-446,2
Natriumnitrat	s	NaNO3	-424,8
Schwefeldioxid	g	SO2	-297
Schwefelkohlenstoff	l	CS2	+87,9
Schwefelkohlenstoff	g	CS2	+115,3
Schwefelsäure	l	H2SO4	-814
Siliziumdioxid	s	SiO2	-911
Stickstoffdioxid	g	NO2	33
Distickstoffoxid	g	N2O	82
Stickstoffmonoxid	g	NO	90
Wasser (Stoffdaten)|Wasser	l	H2O	-286
Wasser (Stoffdaten)|Wasser	g	H2O	-242
Wasserstoff	g	H2	0
Fluor	g	F2	0
Chlor	g	Cl2	0
Brom	l	Br2	0
Brom	g	Br2	+31
Iod	s	I2	0
Iod	g	I2	+62

(Aggregatzustände: g - gasförmig (gaseous); l - flüssig (liquid); s - fest (solid); aq - (in Wasser) gelöst)

Standardbildungsenthalpie organischer Verbindungen (bei 298 K)

Chemische Verbindung	Aggregatzustand	Summenformel	Δ Hf0 in kJ/mol
Methan	g	CH4	-75
Ethan	g	C2H6	-85
Propan	g	C3H8	-104
Formaldehyd	g	HCHO	-116
Acetaldehyd	g	CH3CHO	-166
Propionaldehyd	g	C2H5CHO	-197
Methanol	l	CH3OH	-239
Methanol	g	CH3OH	-201
Ethanol (Ethylalkohol)	l	C2H5OH	-278
Ethanol (Ethylalkohol)	g	C2H5OH	-235
n-Propanol (n-Propylalkohol)	l	C3H7OH	-305
n-Propanol (n-Propylalkohol)	g	C3H7OH	-258
Methansäure (Ameisensäure)	l	HCOOH	-409,5
Methansäure (Ameisensäure)	g	HCOOH	-363
Methansäure (Ameisensäure)	aq	HCOOH	-410,3
Ethansäure (Essigsäure)	l	CH3COOH	-487
Ethansäure (Essigsäure)	g	CH3COOH	-435
Propansäure (Propionsäure)	l	C2H5COOH	-511

(Aggregatzustände: g - gasförmig (gaseous); l - flüssig (liquid); s - fest (solid); aq - (in Wasser) gelöst)

Verdampfungsenthalpie

Chemische Verbindung	Siedetemp. T	Summenformel	ΔHV in kJ/mol
Methansäure (Ameisensäure)	+101 °C	HCOO-H	22,7
Ethansäure (Essigsäure)	+118 °C	CH3COO-H	39,7
Propansäure (Propionsäure)	+141 °C	C2H5COO-H	52,1
Kohlenmonoxid	-190 °C	CO	6,7
Kohlendioxid (sublimationstemperatur)	-78 °C	CO2	23,2
Schwefelkohlenstoff	+46 °C	CS2	28,4
Wasserstoff	-253 °C	H2	0,45
Methan	-162 °C	CH4	8,9
Ethan	-89 °C	C2H6	15,6
Propan	-42 °C	C3H8	19,0
Ammoniak	-33 °C	H2N-H	21,4
Wasser	+100 °C	HO-H	40,7
Methanol	+65 °C	CH3O-H	37,6
Ethanol (Ethylalkohol)	+78 °C	C2H5O-H	40,5
n-Propanol (n-Propylalkohol)	+97 °C	C3H7O-H	43,6

Schmelzenthalpie

Chemische Verbindung	Schmelztemperatur	Summenformel	ΔHSchmelz in kJ/mol
Methansäure (Ameisensäure)	+8 °C	HCOOH	12,7
Ethansäure (Essigsäure)	+17 °C	CH3COOH	11,5
Natriumchlorid	800 °C	NaCl	30,2
Kohlenmonoxid	-205 °C	CO	0,8
Kohlendioxid	-58 °C	CO2	8,0
Schwefelkohlenstoff	-112 °C	CS2	4,4
Methan	-183 °C	CH4	0,9
Ethan	-183 °C	C2H6	2,9
Propan	-182 °C	C3H8	3,5
Ammoniak	-77 °C	NH3	5,7
Wasser	0 °C	H2O	6,0
Methanol	-98 °C	CH3OH	3,2
Ethanol (Ethylalkohol)	-115 °C	C2H5OH	5,1
n-Propanol (n-Propylalkohol)	-126 °C	C3H7OH	5,2
Fluor	-220 °C	F2	0,4
Chlor	-103 °C	Cl2	3,3
Brom	-7 °C	Br2	5,3
Iod	+113 °C	I2	7,7

Lösungsenthalpie/Kristallisationsenthalpie

Chemische Verbindung	Aggregatzustand	Summenformel	Δ HLösung0 in kJ/mol
Methansäure (Ameisensäure)	l	HCOOH	-33,3
Ethansäure (Essigsäure)	l	CH3COOH	-0,86
Ammoniak	g	NH3	-30,5
Kaliumhydroxid	s	KOH	-57,1
Lithiumhydroxid	s	LiOH	-23,6
Natriumhydroxid	s	NaOH	-44,5
Natriumchlorid	s	NaCl	+3,89
Natriumnitrat	s	NaNO3	+20,5

Bindungsenergie / Dissoziationsenergie

Typische mittlere Bindungsenergien für kovalente Bindungen

Einfachbindung: 140 - 595 kJ/mol

Doppelbindung: 420 - 710 kJ/mol

Dreifachbindung: 810 - 1080 kJ/mol

Einfachbindungen

Mittlere Bindungsenergien bei 298 K in kJ/mol

	H	B	C	Si	N	P	O	S	F	Cl	Br	I
H	436
B	372	310
C	416	352	345
Si	323	-	306	302
N	391	(500)	305	335	159
P	327	-	264	-	290	205
O	463	(540)	358	444	181	407	144
S	361	(400)	289	226	-	(285)	-	268
F	570	646	489	595	278	496	214	368	159
Cl	432	444	327	398	193	328	206	272	256	243
Br	366	369	272	329	159	264	(239)	-	280	218	193
I	298	269	214	234	-	184	(201)		-	211	179	151

Mehrfachbindungen

Quelle: Riedel:"Anorganische Chemie"

Bindung	Bindungsenergie
C=C	615
C=N	616
C=O	708
C=S	587
N=N	419
O=O	498
S=O	420
S=S	423
C≡C	811
C≡N	892
C≡O	1077
N≡N	945

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