Tabellensammlung Chemie/ Elektrochemische Spannungsreihe

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Dazu passend die Formelsammlung Physikalische Chemie/ Elektrochemie.

Reduzierte Form	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Oxidierte Form	+ $ze^{-}$	Standardpotential E^o in V
Li	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Li⁺	+ $e^{-}$	-3,040^[1]
K	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ K⁺	+ $e^{-}$	-2,925^[1]
Rb	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Rb⁺	+ $e^{-}$	-2,925^[1]
Cs	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Cs⁺	+ $e^{-}$	-2,923^[1]
Ra	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Ra²⁺	+ $2e^{-}$	-2,92
Ba	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Ba²⁺	+ $2e^{-}$	-2,91
Sr	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Sr²⁺	+ $2e^{-}$	-2,89
Ca	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Ca²⁺	+ $2e^{-}$	-2,87
Na	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Na⁺	+ $e^{-}$	-2,71
Ce	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Ce³⁺	+ $3e^{-}$	-2,48
Mg	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Mg²⁺	+ $2e^{-}$	-2,36
Be	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Be²⁺	+ $2e^{-}$	-1,85
Al	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Al³⁺	+ $3e^{-}$	-1,66
Mn	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Mn²⁺	+ $2e^{-}$	-1,18
Zn	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Zn²⁺	+ $2e^{-}$	-0,76
Cr	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Cr³⁺	+ $3e^{-}$	-0,74
Ga	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Ga³⁺	+ $3e^{-}$	-0,53
S^2-	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ S	+ $2e^{-}$	-0,45
Fe	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Fe²⁺	+ $2e^{-}$	-0,41
Cd	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Cd²⁺	+ $2e^{-}$	-0,40
Pb + SO₄^2-	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ PbSO₄	+ $2e^{-}$	-0,36
Tl	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Tl²⁺	+ $2e^{-}$	-0,34
Co	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Co²⁺	+ $2e^{-}$	-0,28
H₃PO₃ + H₂O	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ H₃PO₄ +2H⁺	+ $2e^{-}$	-0,28
Ni	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Ni²⁺	+ $2e^{-}$	-0,25
Sn	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Sn²⁺	+ $2e^{-}$	-0,14
Pb	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Pb²⁺	+ $2e^{-}$	-0,13
Fe	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Fe³⁺	+ $3e^{-}$	-0,036
H₂ + 2 H₂O	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ 2H₃O⁺	+ $2e^{-}$	0
Ag + Br^-	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ AgBr	+ $e^{-}$	+0,07
H₂S	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ S + 2H⁺	+ $2e^{-}$	+0,14
Sn²⁺	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Sn⁴⁺	+ $4e^{-}$	+0,15
Cu⁺	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Cu²⁺	+ $e^{-}$	+0,15
SO₂ + 6 H₂O	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ SO₄^2- + 4 H₃O⁺	+ $2e^{-}$	+0,17
Ag + Cl^-	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ AgCl	+ $e^{-}$	+0,22
Cu	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Cu²⁺	+ $2e^{-}$	+0,34
S + 3 H₂O	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ H₂SO₃ + 4 H⁺	+ $4e^{-}$	+0,45
Cu	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Cu⁺	+ $e^{-}$	+0,52
2 I^-	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ I₂	+ $2e^{-}$	+0,54
MnO₄^2-	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ MnO₄^-	+ $e^{-}$	+0,56
H₂O₂ + 2 H₂O	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ O₂ + 2 H₃O⁺	+ $2e^{-}$	+0,68
Fe²⁺	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Fe³⁺	+ $e^{-}$	+0,77
Ag	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Ag⁺	+ $e^{-}$	+0,80
N₂O₄ + 2 H₂O	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ 2 NO₃^- + 4 H⁺	+ $2e^{-}$	+0,80
Hg	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Hg²⁺	+ $2e^{-}$	+0,85
Hg₂²⁺	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ 2 Hg²⁺	+ $2e^{-}$	+0,92
NO + 6 H₂O	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ NO₃^- + 4 H₃O⁺	+ $3e^{-}$	+0,96
2 Br ^-	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Br₂	+ $2e^{-}$	+1,07
6 H₂O	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ O₂ + 4 H₃O⁺	+ $4e^{-}$	+1,23
Mn²⁺ + 2 H₂O	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ MnO₂ + 4 H⁺	+ $2e^{-}$	+1,23
Tl⁺	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Tl³⁺	+ $2e^{-}$	+1,25
2 Cr³⁺ + 21 H₂O	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Cr₂O₇^2- + 14 H₃O⁺	+ $6e^{-}$	+1,33
2 Cl^-	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Cl₂	+ $2e^{-}$	+1,36
Pb²⁺ + 6 H₂O	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ PbO₂ + 4 H₃O⁺	+ $2e^{-}$	+1,46
Au	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Au³⁺	+ $3e^{-}$	+1,50
Mn²⁺	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Mn³⁺	+ $e^{-}$	+1,51
Mn²⁺ + 12 H₂O	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ MnO₄^- + 8 H₃O⁺	+ $5e^{-}$	+1,51
Ce³⁺	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Ce⁴⁺	+ $e^{-}$	+1,61
Cl₂ + 2 H₂O	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ 2 HOCl + 2 H⁺	+ $2e^{-}$	+1,63
PbSO₄ + 2 H₂O	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ PbO₂ + SO₄^2- + 4 H⁺	+ $2e^{-}$	+1,67
3 H₂O + O₂	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ O₃ + 2 H₃O⁺	+ $2e^{-}$	+2,07
2 F^-	$\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ F₂	+ $2e^{-}$	+2,87

Einzelnachweise[Bearbeiten]

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 A.F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg, Gerd Fischer: Lehrbuch der Anorganischen Chemie: Tabelle Normalpotentiale. Verlag: Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 2007 bis 2010.

[Holleman_Wiberg_2007-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 A.F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg, Gerd Fischer: Lehrbuch der Anorganischen Chemie: Tabelle Normalpotentiale. Verlag: Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 2007 bis 2010.

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