Zum Inhalt springen

Ungarisch/Ungarisch-Lesebuch/Thema Der Atomaufbau

Links hinzufügen
Aus Wikibooks


Der Atomaufbau


Niveau A1

[Bearbeiten]
1. Az atomok nagyon kicsik. - Die Atome sind sehr klein.
2. Az atomnak van magja. - Das Atom hat einen Kern.
3. A protonok pozitív töltésűek. - Die Protonen sind positiv geladen.
4. A neutronok nem töltöttek. - Die Neutronen sind ungeladen.
5. Az elektronok negatív töltésűek. - Die Elektronen sind negativ geladen.
6. Az elektronok körülötte keringenek a magot. - Die Elektronen kreisen um den Kern.
7. Az atommagban vannak a protonok és neutronok. - Im Atomkern befinden sich die Protonen und Neutronen.
8. Az atomok építik fel az anyagot. - Die Atome bauen die Materie auf.
9. Minden elemnek van atomjai. - Jedes Element hat Atome.
10. Az atomok összekapcsolódhatnak molekulákat alkotva. - Atome können sich verbinden, um Moleküle zu bilden.
11. A hidrogénatomnak egy protonja van. - Das Wasserstoffatom hat ein Proton.
12. Az oxigénatomnak nyolc protonja van. - Das Sauerstoffatom hat acht Protonen.
13. Az atomok lehetnek stabilak vagy radioaktívak. - Atome können stabil oder radioaktiv sein.
14. A kémia az atomokkal foglalkozik. - Die Chemie beschäftigt sich mit Atomen.
15. Az atomoknak tömege van. - Die Atome haben eine Masse.
16. Az atomok láthatatlanok szabad szemmel. - Die Atome sind mit bloßem Auge unsichtbar.
17. A protonok és neutronok hasonló tömegűek. - Protonen und Neutronen haben eine ähnliche Masse.
18. Az elektronok tömege nagyon kicsi. - Die Masse der Elektronen ist sehr klein.
19. Az atomok közötti kötések erősek lehetnek. - Die Bindungen zwischen Atomen können stark sein.
20. Az atomok száma határozza meg az elemet. - Die Anzahl der Atome bestimmt das Element.
21. A periódusos rendszer az elemeket atomok szerint rendezi. - Das Periodensystem ordnet die Elemente nach Atomen.
22. Az atomok lehetnek egyszerűek vagy összetettek. - Atome können einfach oder komplex sein.
23. A neutronok segítenek stabilizálni az atommagot. - Die Neutronen helfen, den Atomkern zu stabilisieren.
24. Az elektronfelhő tartalmazza az elektronokat. - Die Elektronenwolke enthält die Elektronen.
25. Az atomok reakcióba léphetnek egymással. - Atome können miteinander reagieren.
26. Az atommag kis helyet foglal az atomon belül. - Der Atomkern nimmt einen kleinen Raum im Atom ein.
27. Az atomokat tudósok tanulmányozzák. - Wissenschaftler studieren die Atome.
28. Az atomok energiát tárolhatnak és szabadíthatnak fel. - Atome können Energie speichern und freisetzen.
29. Az atomok a kozmosz alapvető építőelemei. - Atome sind die grundlegenden Bausteine des Kosmos.
30. Az atomok felfedezése forradalmasította a tudományt. - Die Entdeckung der Atome revolutionierte die Wissenschaft.


Der Atomaufbau - Niveau A1 - nur Ungarisch
1. Az atomok nagyon kicsik.
2. Az atomnak van magja.
3. A protonok pozitív töltésűek.
4. A neutronok nem töltöttek.
5. Az elektronok negatív töltésűek.
6. Az elektronok körülötte keringenek a magot.
7. Az atommagban vannak a protonok és neutronok.
8. Az atomok építik fel az anyagot.
9. Minden elemnek van atomjai.
10. Az atomok összekapcsolódhatnak molekulákat alkotva.
11. A hidrogénatomnak egy protonja van.
12. Az oxigénatomnak nyolc protonja van.
13. Az atomok lehetnek stabilak vagy radioaktívak.
14. A kémia az atomokkal foglalkozik.
15. Az atomoknak tömege van.
16. Az atomok láthatatlanok szabad szemmel.
17. A protonok és neutronok hasonló tömegűek.
18. Az elektronok tömege nagyon kicsi.
19. Az atomok közötti kötések erősek lehetnek.
20. Az atomok száma határozza meg az elemet.
21. A periódusos rendszer az elemeket atomok szerint rendezi.
22. Az atomok lehetnek egyszerűek vagy összetettek.
23. A neutronok segítenek stabilizálni az atommagot.
24. Az elektronfelhő tartalmazza az elektronokat.
25. Az atomok reakcióba léphetnek egymással.
26. Az atommag kis helyet foglal az atomon belül.
27. Az atomokat tudósok tanulmányozzák.
28. Az atomok energiát tárolhatnak és szabadíthatnak fel.
29. Az atomok a kozmosz alapvető építőelemei.
30. Az atomok felfedezése forradalmasította a tudományt.
Der Atomaufbau - Niveau A1 - nur Deutsch
1. Die Atome sind sehr klein.
2. Das Atom hat einen Kern.
3. Die Protonen sind positiv geladen.
4. Die Neutronen sind ungeladen.
5. Die Elektronen sind negativ geladen.
6. Die Elektronen kreisen um den Kern.
7. Im Atomkern befinden sich die Protonen und Neutronen.
8. Die Atome bauen die Materie auf.
9. Jedes Element hat Atome.
10. Atome können sich verbinden, um Moleküle zu bilden.
11. Das Wasserstoffatom hat ein Proton.
12. Das Sauerstoffatom hat acht Protonen.
13. Atome können stabil oder radioaktiv sein.
14. Die Chemie beschäftigt sich mit Atomen.
15. Die Atome haben eine Masse.
16. Die Atome sind mit bloßem Auge unsichtbar.
17. Protonen und Neutronen haben eine ähnliche Masse.
18. Die Masse der Elektronen ist sehr klein.
19. Die Bindungen zwischen Atomen können stark sein.
20. Die Anzahl der Atome bestimmt das Element.
21. Das Periodensystem ordnet die Elemente nach Atomen.
22. Atome können einfach oder komplex sein.
23. Die Neutronen helfen, den Atomkern zu stabilisieren.
24. Die Elektronenwolke enthält die Elektronen.
25. Atome können miteinander reagieren.
26. Der Atomkern nimmt einen kleinen Raum im Atom ein.
27. Wissenschaftler studieren die Atome.
28. Atome können Energie speichern und freisetzen.
29. Atome sind die grundlegenden Bausteine des Kosmos.
30. Die Entdeckung der Atome revolutionierte die Wissenschaft.

Niveau A2

[Bearbeiten]
1. Az atommag protonokból és neutronokból áll. - Der Atomkern besteht aus Protonen und Neutronen.
2. Az elektronok az atommag körül kialakított pályákon mozognak. - Die Elektronen bewegen sich auf Bahnen um den Atomkern.
3. Az atomok az elemi részecskék legkisebb egységei. - Atome sind die kleinsten Einheiten der Elementarteilchen.
4. A kémiai elemek tulajdonságait az atomok száma és elrendezése határozza meg. - Die Eigenschaften der chemischen Elemente werden durch die Anzahl und Anordnung der Atome bestimmt.
5. Az izotópok azonos elemek, de eltérő neutronszámmal rendelkező atomjai. - Isotope sind Atome desselben Elements mit unterschiedlicher Neutronenzahl.
6. Az ionok olyan atomok vagy molekulák, amelyek elektromos töltéssel rendelkeznek. - Ionen sind Atome oder Moleküle, die eine elektrische Ladung tragen.
7. Az atomok elektronfelhője határozza meg az atom méretét. - Die Elektronenwolke eines Atoms bestimmt seine Größe.
8. A kovalens kötés elektronok megosztásával jön létre két atom között. - Eine kovalente Bindung entsteht durch die Teilung von Elektronen zwischen zwei Atomen.
9. Az atommag pozitív töltése vonzza az elektronokat. - Die positive Ladung des Atomkerns zieht die Elektronen an.
10. Az atomok elektronszerkezete meghatározza a kémiai viselkedésüket. - Die Elektronenstruktur der Atome bestimmt ihr chemisches Verhalten.
11. Az atomok energiaszintjei az elektronok lehetséges pozícióit jelölik. - Die Energielevel der Atome markieren die möglichen Positionen der Elektronen.
12. Az atomok ionizálódhatnak, ha elektronokat veszítenek vagy nyernek. - Atome können ionisiert werden, indem sie Elektronen verlieren oder gewinnen.
13. A periódusos rendszer az atomok rendszerezésének egy módszere. - Das Periodensystem ist eine Methode zur Systematisierung der Atome.
14. Az atomtörzs modellek segítenek megérteni az atomok belső szerkezetét. - Atomkernmodelle helfen, die innere Struktur der Atome zu verstehen.
15. Az atomok közötti kémiai kötések az elektronok átadásából vagy megosztásából erednek. - Chemische Bindungen zwischen Atomen entstehen aus der Übertragung oder Teilung von Elektronen.
16. Az elektronok kvantummechanikai viselkedése magyarázza az atomi és molekuláris szerkezeteket. - Das quantenmechanische Verhalten der Elektronen erklärt die atomaren und molekularen Strukturen.
17. Az atomok száma az elemi rendszámmal egyezik meg a periódusos rendszerben. - Die Anzahl der Atome entspricht der Ordnungszahl im Periodensystem.
18. Az atommag sűrűsége rendkívül magas a protonok és neutronok szoros kötése miatt. - Die Dichte des Atomkerns ist extrem hoch aufgrund der engen Bindung von Protonen und Neutronen.
19. Az elektronegativitás az atomoknak az elektronokat vonzó képességét jelöli. - Die Elektronegativität bezeichnet die Fähigkeit der Atome, Elektronen anzuziehen.
20. A radioaktivitás az atommag instabilitásából eredő jelenség. - Die Radioaktivität ist ein Phänomen, das aus der Instabilität des Atomkerns resultiert.
21. Az atomok spektrumai információt szolgáltatnak az elektronok energiaszintjeiről. - Die Spektren der Atome liefern Informationen über die Energielevel der Elektronen.
22. Az atomi kötések felbontása vagy létrehozása energiát igényel vagy szabadít fel. - Das Lösen oder Bilden von atomaren Bindungen erfordert oder setzt Energie frei.
23. Az atommodellek fejlődése hozzájárult a modern fizika alapjainak megértéséhez. - Die Entwicklung von Atommodellen trug zum Verständnis der Grundlagen der modernen Physik bei.
24. Az atomokat alkotó részecskék kölcsönhatása alapvetően meghatározza az anyag tulajdonságait. - Die Wechselwirkungen der Atome bildenden Teilchen bestimmen grundlegend die Eigenschaften der Materie.
25. Az atomok vizsgálata kulcsfontosságú a nanotechnológia és a kvantumfizika területein. - Die Untersuchung von Atomen ist entscheidend in den Bereichen Nanotechnologie und Quantenphysik.
26. Az atomok újraegyesítése során létrejövő energia az atomenergia alapját képezi. - Die bei der Rekombination von Atomen freigesetzte Energie bildet die Grundlage der Atomenergie.
27. Az atomok közötti vonzás és taszítás az elektromos erőkön alapul. - Die Anziehung und Abstoßung zwischen Atomen basiert auf elektrischen Kräften.
28. Az atomok hőmérséklet változásai befolyásolják az elektronok energiaszintjeit. - Temperaturänderungen der Atome beeinflussen die Energielevel der Elektronen.
29. Az atomi abszorpciós és emissziós spektrumok az anyag kémiai összetételének meghatározására szolgálnak. - Atomare Absorptions- und Emissionsspektren dienen der Bestimmung der chemischen Zusammensetzung von Materialien.
30. Az atomok és molekulák kölcsönhatásai a kémiai reakciók alapjait képezik. - Die Wechselwirkungen zwischen Atomen und Molekülen bilden die Grundlage chemischer Reaktionen.


Der Atomaufbau - Niveau A2 - nur Ungarisch
1. Az atommag protonokból és neutronokból áll.
2. Az elektronok az atommag körül kialakított pályákon mozognak.
3. Az atomok az elemi részecskék legkisebb egységei.
4. A kémiai elemek tulajdonságait az atomok száma és elrendezése határozza meg.
5. Az izotópok azonos elemek, de eltérő neutronszámmal rendelkező atomjai.
6. Az ionok olyan atomok vagy molekulák, amelyek elektromos töltéssel rendelkeznek.
7. Az atomok elektronfelhője határozza meg az atom méretét.
8. A kovalens kötés elektronok megosztásával jön létre két atom között.
9. Az atommag pozitív töltése vonzza az elektronokat.
10. Az atomok elektronszerkezete meghatározza a kémiai viselkedésüket.
11. Az atomok energiaszintjei az elektronok lehetséges pozícióit jelölik.
12. Az atomok ionizálódhatnak, ha elektronokat veszítenek vagy nyernek.
13. A periódusos rendszer az atomok rendszerezésének egy módszere.
14. Az atomtörzs modellek segítenek megérteni az atomok belső szerkezetét.
15. Az atomok közötti kémiai kötések az elektronok átadásából vagy megosztásából erednek.
16. Az elektronok kvantummechanikai viselkedése magyarázza az atomi és molekuláris szerkezeteket.
17. Az atomok száma az elemi rendszámmal egyezik meg a periódusos rendszerben.
18. Az atommag sűrűsége rendkívül magas a protonok és neutronok szoros kötése miatt.
19. Az elektronegativitás az atomoknak az elektronokat vonzó képességét jelöli.
20. A radioaktivitás az atommag instabilitásából eredő jelenség.
21. Az atomok spektrumai információt szolgáltatnak az elektronok energiaszintjeiről.
22. Az atomi kötések felbontása vagy létrehozása energiát igényel vagy szabadít fel.
23. Az atommodellek fejlődése hozzájárult a modern fizika alapjainak megértéséhez.
24. Az atomokat alkotó részecskék kölcsönhatása alapvetően meghatározza az anyag tulajdonságait.
25. Az atomok vizsgálata kulcsfontosságú a nanotechnológia és a kvantumfizika területein.
26. Az atomok újraegyesítése során létrejövő energia az atomenergia alapját képezi.
27. Az atomok közötti vonzás és taszítás az elektromos erőkön alapul.
28. Az atomok hőmérséklet változásai befolyásolják az elektronok energiaszintjeit.
29. Az atomi abszorpciós és emissziós spektrumok az anyag kémiai összetételének meghatározására szolgálnak.
30. Az atomok és molekulák kölcsönhatásai a kémiai reakciók alapjait képezik.
Der Atomaufbau - Niveau A2 - nur Deutsch
1. Der Atomkern besteht aus Protonen und Neutronen.
2. Die Elektronen bewegen sich auf Bahnen um den Atomkern.
3. Atome sind die kleinsten Einheiten der Elementarteilchen.
4. Die Eigenschaften der chemischen Elemente werden durch die Anzahl und Anordnung der Atome bestimmt.
5. Isotope sind Atome desselben Elements mit unterschiedlicher Neutronenzahl.
6. Ionen sind Atome oder Moleküle, die eine elektrische Ladung tragen.
7. Die Elektronenwolke eines Atoms bestimmt seine Größe.
8. Eine kovalente Bindung entsteht durch die Teilung von Elektronen zwischen zwei Atomen.
9. Die positive Ladung des Atomkerns zieht die Elektronen an.
10. Die Elektronenstruktur der Atome bestimmt ihr chemisches Verhalten.
11. Die Energielevel der Atome markieren die möglichen Positionen der Elektronen.
12. Atome können ionisiert werden, indem sie Elektronen verlieren oder gewinnen.
13. Das Periodensystem ist eine Methode zur Systematisierung der Atome.
14. Atomkernmodelle helfen, die innere Struktur der Atome zu verstehen.
15. Chemische Bindungen zwischen Atomen entstehen aus der Übertragung oder Teilung von Elektronen.
16. Das quantenmechanische Verhalten der Elektronen erklärt die atomaren und molekularen Strukturen.
17. Die Anzahl der Atome entspricht der Ordnungszahl im Periodensystem.
18. Die Dichte des Atomkerns ist extrem hoch aufgrund der engen Bindung von Protonen und Neutronen.
19. Die Elektronegativität bezeichnet die Fähigkeit der Atome, Elektronen anzuziehen.
20. Die Radioaktivität ist ein Phänomen, das aus der Instabilität des Atomkerns resultiert.
21. Die Spektren der Atome liefern Informationen über die Energielevel der Elektronen.
22. Das Lösen oder Bilden von atomaren Bindungen erfordert oder setzt Energie frei.
23. Die Entwicklung von Atommodellen trug zum Verständnis der Grundlagen der modernen Physik bei.
24. Die Wechselwirkungen der Atome bildenden Teilchen bestimmen grundlegend die Eigenschaften der Materie.
25. Die Untersuchung von Atomen ist entscheidend in den Bereichen Nanotechnologie und Quantenphysik.
26. Die bei der Rekombination von Atomen freigesetzte Energie bildet die Grundlage der Atomenergie.
27. Die Anziehung und Abstoßung zwischen Atomen basiert auf elektrischen Kräften.
28. Temperaturänderungen der Atome beeinflussen die Energielevel der Elektronen.
29. Atomare Absorptions- und Emissionsspektren dienen der Bestimmung der chemischen Zusammensetzung von Materialien.
30. Die Wechselwirkungen zwischen Atomen und Molekülen bilden die Grundlage chemischer Reaktionen.

Niveau B1

[Bearbeiten]
1. Az atommag pozitív töltésű, mivel protonokból áll. - Der Atomkern ist positiv geladen, da er aus Protonen besteht.
2. Az elektronok negatív töltése ellensúlyozza a mag pozitív töltését. - Die negative Ladung der Elektronen gleicht die positive Ladung des Kerns aus.
3. Az elektronhéjak meghatározóak az atomok kémiai tulajdonságai szempontjából. - Die Elektronenschalen sind entscheidend für die chemischen Eigenschaften der Atome.
4. Az atomi szám az atommagban található protonok számát jelöli. - Die Ordnungszahl bezeichnet die Anzahl der Protonen im Atomkern.
5. A tömegszám az atommagban lévő protonok és neutronok össztömegét jelenti. - Die Massenzahl bezeichnet die Gesamtmasse der Protonen und Neutronen im Atomkern.
6. Az elektronok kvantumállapotai meghatározzák az atom energiaszintjeit. - Die Quantenzustände der Elektronen bestimmen die Energielevel des Atoms.
7. A kovalens kötések kialakulása az elektronok közös használatán alapul. - Die Bildung kovalenter Bindungen basiert auf der gemeinsamen Nutzung von Elektronen.
8. Az ionos kötés akkor jön létre, amikor egy atom elektronokat ad át egy másik atomnak. - Eine ionische Bindung entsteht, wenn ein Atom Elektronen an ein anderes Atom abgibt.
9. A radioaktív bomlás az atommag instabilitásának eredménye. - Der radioaktive Zerfall ist das Ergebnis der Instabilität des Atomkerns.
10. Az izotópok azonos protonszámmal, de eltérő neutronszámmal rendelkeznek. - Isotope haben die gleiche Anzahl von Protonen, aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen.
11. A molekulák atomokból állnak, amelyek kémiai kötésekkel kapcsolódnak össze. - Moleküle bestehen aus Atomen, die durch chemische Bindungen verbunden sind.
12. Az elektronaffinitás az az energia, amely szabadul fel, amikor egy atom egy elektront kap. - Die Elektronenaffinität ist die Energie, die freigesetzt wird, wenn ein Atom ein Elektron aufnimmt.
13. A Pauli-elv szerint egy atomi vagy molekuláris elektronállapotot legfeljebb két elektron tölthet be. - Nach dem Pauli-Prinzip kann ein atomarer oder molekularer Elektronenzustand höchstens von zwei Elektronen besetzt werden.
14. A kvantummechanika elengedhetetlen az atomok és molekulák viselkedésének megértéséhez. - Die Quantenmechanik ist unerlässlich für das Verständnis des Verhaltens von Atomen und Molekülen.
15. Az atomi kötések energiája befolyásolja a kémiai reakciók sebességét és irányát. - Die Energie der atomaren Bindungen beeinflusst die Geschwindigkeit und Richtung chemischer Reaktionen.
16. Az atomok elektronkonfigurációja meghatározza azok kémiai reaktivitását. - Die Elektronenkonfiguration der Atome bestimmt deren chemische Reaktivität.
17. A periódusos rendszer az atomokat növekvő atomi szám szerint rendezi. - Das Periodensystem ordnet die Atome nach steigender Ordnungszahl.
18. A molekuláris geometria az atomok térbeli elrendeződését jelenti egy molekulán belül. - Die molekulare Geometrie bezieht sich auf die räumliche Anordnung der Atome innerhalb eines Moleküls.
19. Az atomok közötti kötéserők meghatározzák az anyagok fizikai állapotát. - Die Bindungskräfte zwischen Atomen bestimmen den physikalischen Zustand der Materialien.
20. Az atomok ionizációs energiája az az energia, amely szükséges egy elektron eltávolításához. - Die Ionisierungsenergie der Atome ist die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron zu entfernen.
21. Az atomi abszorpciós spektroszkópia az atomok által elnyelt fény mérésével elemzi az anyagokat. - Die Atomabsorptionsspektroskopie analysiert Materialien durch Messung des von Atomen absorbierten Lichts.
22. A kvantumszámok az elektronok atomon belüli helyzetét és energiaszintjeit írják le. - Quantenzahlen beschreiben die Position und Energielevel von Elektronen innerhalb des Atoms.
23. Az atomi és molekuláris orbitálok az elektronok valószínűségi tartózkodási helyeit jelölik. - Atomare und molekulare Orbitale markieren die wahrscheinlichen Aufenthaltsorte der Elektronen.
24. A kémiai egyensúly akkor áll fenn, amikor egy reakció előre és hátra irányú sebessége egyenlő. - Chemisches Gleichgewicht liegt vor, wenn die Geschwindigkeit einer Reaktion in Vorwärts- und Rückwärtsrichtung gleich ist.
25. A van der Waals-erők gyenge kölcsönhatásokat jelentenek az atomok és molekulák között. - Van-der-Waals-Kräfte bezeichnen schwache Wechselwirkungen zwischen Atomen und Molekülen.
26. Az atomok hibridizációja az atomi orbitálok újraegyesítését jelenti, amely a kötési geometria megváltozásához vezet. - Die Hybridisierung von Atomen bezeichnet die Rekombination von atomaren Orbitalen, die zu einer Änderung der Bindungsgeometrie führt.
27. A molekuláris ionok molekulák, amelyek elektromosan töltöttek az elektronok elvesztése vagy nyerése révén. - Molekulare Ionen sind Moleküle, die elektrisch geladen sind durch den Verlust oder Gewinn von Elektronen.
28. Az atomok diffúziója anyagok terjedését okozza különböző közegben. - Die Diffusion von Atomen verursacht die Ausbreitung von Materialien in verschiedenen Medien.
29. Az atomi fluoreszcencia spektroszkópia az atomok által kibocsátott fény mérésével analizálja az anyagokat. - Die Atomfluoreszenzspektroskopie analysiert Materialien durch Messung des von Atomen emittierten Lichts.
30. Az atomi erő mikroszkópia lehetővé teszi az anyagok atomi szintű vizsgálatát. - Die Atomkraftmikroskopie ermöglicht die Untersuchung von Materialien auf atomarer Ebene.


Der Atomaufbau - Niveau B1 - nur Ungarisch
1. Az atommag pozitív töltésű, mivel protonokból áll.
2. Az elektronok negatív töltése ellensúlyozza a mag pozitív töltését.
3. Az elektronhéjak meghatározóak az atomok kémiai tulajdonságai szempontjából.
4. Az atomi szám az atommagban található protonok számát jelöli.
5. A tömegszám az atommagban lévő protonok és neutronok össztömegét jelenti.
6. Az elektronok kvantumállapotai meghatározzák az atom energiaszintjeit.
7. A kovalens kötések kialakulása az elektronok közös használatán alapul.
8. Az ionos kötés akkor jön létre, amikor egy atom elektronokat ad át egy másik atomnak.
9. A radioaktív bomlás az atommag instabilitásának eredménye.
10. Az izotópok azonos protonszámmal, de eltérő neutronszámmal rendelkeznek.
11. A molekulák atomokból állnak, amelyek kémiai kötésekkel kapcsolódnak össze.
12. Az elektronaffinitás az az energia, amely szabadul fel, amikor egy atom egy elektront kap.
13. A Pauli-elv szerint egy atomi vagy molekuláris elektronállapotot legfeljebb két elektron tölthet be.
14. A kvantummechanika elengedhetetlen az atomok és molekulák viselkedésének megértéséhez.
15. Az atomi kötések energiája befolyásolja a kémiai reakciók sebességét és irányát.
16. Az atomok elektronkonfigurációja meghatározza azok kémiai reaktivitását.
17. A periódusos rendszer az atomokat növekvő atomi szám szerint rendezi.
18. A molekuláris geometria az atomok térbeli elrendeződését jelenti egy molekulán belül.
19. Az atomok közötti kötéserők meghatározzák az anyagok fizikai állapotát.
20. Az atomok ionizációs energiája az az energia, amely szükséges egy elektron eltávolításához.
21. Az atomi abszorpciós spektroszkópia az atomok által elnyelt fény mérésével elemzi az anyagokat.
22. A kvantumszámok az elektronok atomon belüli helyzetét és energiaszintjeit írják le.
23. Az atomi és molekuláris orbitálok az elektronok valószínűségi tartózkodási helyeit jelölik.
24. A kémiai egyensúly akkor áll fenn, amikor egy reakció előre és hátra irányú sebessége egyenlő.
25. A van der Waals-erők gyenge kölcsönhatásokat jelentenek az atomok és molekulák között.
26. Az atomok hibridizációja az atomi orbitálok újraegyesítését jelenti, amely a kötési geometria megváltozásához vezet.
27. A molekuláris ionok molekulák, amelyek elektromosan töltöttek az elektronok elvesztése vagy nyerése révén.
28. Az atomok diffúziója anyagok terjedését okozza különböző közegben.
29. Az atomi fluoreszcencia spektroszkópia az atomok által kibocsátott fény mérésével analizálja az anyagokat.
30. Az atomi erő mikroszkópia lehetővé teszi az anyagok atomi szintű vizsgálatát.
Der Atomaufbau - Niveau B1 - nur Deutsch
1. Der Atomkern ist positiv geladen, da er aus Protonen besteht.
2. Die negative Ladung der Elektronen gleicht die positive Ladung des Kerns aus.
3. Die Elektronenschalen sind entscheidend für die chemischen Eigenschaften der Atome.
4. Die Ordnungszahl bezeichnet die Anzahl der Protonen im Atomkern.
5. Die Massenzahl bezeichnet die Gesamtmasse der Protonen und Neutronen im Atomkern.
6. Die Quantenzustände der Elektronen bestimmen die Energielevel des Atoms.
7. Die Bildung kovalenter Bindungen basiert auf der gemeinsamen Nutzung von Elektronen.
8. Eine ionische Bindung entsteht, wenn ein Atom Elektronen an ein anderes Atom abgibt.
9. Der radioaktive Zerfall ist das Ergebnis der Instabilität des Atomkerns.
10. Isotope haben die gleiche Anzahl von Protonen, aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen.
11. Moleküle bestehen aus Atomen, die durch chemische Bindungen verbunden sind.
12. Die Elektronenaffinität ist die Energie, die freigesetzt wird, wenn ein Atom ein Elektron aufnimmt.
13. Nach dem Pauli-Prinzip kann ein atomarer oder molekularer Elektronenzustand höchstens von zwei Elektronen besetzt werden.
14. Die Quantenmechanik ist unerlässlich für das Verständnis des Verhaltens von Atomen und Molekülen.
15. Die Energie der atomaren Bindungen beeinflusst die Geschwindigkeit und Richtung chemischer Reaktionen.
16. Die Elektronenkonfiguration der Atome bestimmt deren chemische Reaktivität.
17. Das Periodensystem ordnet die Atome nach steigender Ordnungszahl.
18. Die molekulare Geometrie bezieht sich auf die räumliche Anordnung der Atome innerhalb eines Moleküls.
19. Die Bindungskräfte zwischen Atomen bestimmen den physikalischen Zustand der Materialien.
20. Die Ionisierungsenergie der Atome ist die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron zu entfernen.
21. Die Atomabsorptionsspektroskopie analysiert Materialien durch Messung des von Atomen absorbierten Lichts.
22. Quantenzahlen beschreiben die Position und Energielevel von Elektronen innerhalb des Atoms.
23. Atomare und molekulare Orbitale markieren die wahrscheinlichen Aufenthaltsorte der Elektronen.
24. Chemisches Gleichgewicht liegt vor, wenn die Geschwindigkeit einer Reaktion in Vorwärts- und Rückwärtsrichtung gleich ist.
25. Van-der-Waals-Kräfte bezeichnen schwache Wechselwirkungen zwischen Atomen und Molekülen.
26. Die Hybridisierung von Atomen bezeichnet die Rekombination von atomaren Orbitalen, die zu einer Änderung der Bindungsgeometrie führt.
27. Molekulare Ionen sind Moleküle, die elektrisch geladen sind durch den Verlust oder Gewinn von Elektronen.
28. Die Diffusion von Atomen verursacht die Ausbreitung von Materialien in verschiedenen Medien.
29. Die Atomfluoreszenzspektroskopie analysiert Materialien durch Messung des von Atomen emittierten Lichts.
30. Die Atomkraftmikroskopie ermöglicht die Untersuchung von Materialien auf atomarer Ebene.

Niveau B2

[Bearbeiten]
1. Az atomi szerkezet mélyreható megértése kulcsfontosságú a kvantumkémia számára. - Das tiefe Verständnis der atomaren Struktur ist entscheidend für die Quantenchemie.
2. Az elektronkonfiguráció jelentős befolyással van az atomok kémiai tulajdonságaira és reaktivitására. - Die Elektronenkonfiguration hat einen signifikanten Einfluss auf die chemischen Eigenschaften und Reaktivität der Atome.
3. A spin kvantumszám az elektronok spin állapotát írja le, ami befolyásolja az atomok mágneses tulajdonságait. - Die Spinquantenzahl beschreibt den Spin-Zustand der Elektronen, was die magnetischen Eigenschaften der Atome beeinflusst.
4. Az atommag és az elektronfelhő közötti kölcsönhatás meghatározza az atom stabilitását. - Die Wechselwirkung zwischen Atomkern und Elektronenwolke bestimmt die Stabilität des Atoms.
5. A periódusos rendszerben az elemek periodikus tulajdonságainak változása az elektronhéjak konfigurációjával magyarázható. - Im Periodensystem lässt sich die periodische Änderung der Elementeigenschaften durch die Konfiguration der Elektronenschalen erklären.
6. Az atomok ionizációs energiája kritikus szempont az elemek kémiai viselkedésének megértésében. - Die Ionisierungsenergie der Atome ist ein kritischer Faktor für das Verständnis des chemischen Verhaltens der Elemente.
7. A molekuláris kötés elméletei, mint a valenciaszalag-elmélet, az atomok közötti kötések jellegét írják le. - Theorien der molekularen Bindung, wie die Valenzbindungstheorie, beschreiben die Natur der Bindungen zwischen Atomen.
8. Az atommagok összetevőinek, a protonoknak és neutronoknak a kölcsönhatásait a nukleáris fizika vizsgálja. - Die Kernphysik untersucht die Wechselwirkungen der Bestandteile des Atomkerns, der Protonen und Neutronen.
9. A kvantummechanikai modell alapvetően különbözik a klasszikus fizikai modellektől az atomok viselkedésének leírásában. - Das quantenmechanische Modell unterscheidet sich grundlegend von klassischen physikalischen Modellen in der Beschreibung des Verhaltens von Atomen.
10. A fény abszorpciója és emissziója az elektronok energiaszintjeinek változásával kapcsolatos az atomokban. - Die Absorption und Emission von Licht ist mit Veränderungen der Energielevel der Elektronen in Atomen verbunden.
11. Az atomi polarizálhatóság az atomok képessége arra, hogy elektromos tér hatására eloszlásukban változásokat szenvedjenek. - Die atomare Polarizierbarkeit ist die Fähigkeit von Atomen, unter dem Einfluss eines elektrischen Feldes Veränderungen in ihrer Verteilung zu erfahren.
12. Az atomok közötti van der Waals kölcsönhatások fontos szerepet játszanak az intermolekuláris erőkben. - Van-der-Waals-Wechselwirkungen zwischen Atomen spielen eine wichtige Rolle bei intermolekularen Kräften.
13. Az atomok elektronszerkezetének változásai ionizáció vagy elektronaffinitás révén történhetnek. - Veränderungen in der Elektronenstruktur der Atome können durch Ionisation oder Elektronenaffinität erfolgen.
14. Az atomi és molekuláris spektroszkópia az anyagok vizsgálatának alapvető módszere, amely az atomok által elnyelt vagy kibocsátott fény alapján működik. - Die Atom- und Molekülspektroskopie ist eine grundlegende Methode zur Untersuchung von Materialien, die auf dem von Atomen absorbierten oder emittierten Licht basiert.
15. A kvantumállapotok átfedése az atomok és molekulák elektronikus szerkezetének jellemzője. - Die Überlappung von Quantenzuständen ist ein Merkmal der elektronischen Struktur von Atomen und Molekülen.
16. A kémiai potenciál az atomok és molekulák kémiai állapotának egy mérőszáma, ami befolyásolja a reakciók irányát. - Das chemische Potenzial ist ein Maß für den chemischen Zustand von Atomen und Molekülen, das die Richtung von Reaktionen beeinflusst.
17. Az atomok elektronikus átmenetei spektroszkópiai vonalakat eredményeznek, amelyek az anyagok jellemzésére használhatók. - Elektronische Übergänge in Atomen führen zu spektroskopischen Linien, die zur Charakterisierung von Materialien verwendet werden können.
18. Az atomi szinten zajló folyamatok megértése nélkülözhetetlen a nanotechnológiai alkalmazások fejlesztéséhez. - Das Verständnis von Prozessen auf atomarer Ebene ist unerlässlich für die Entwicklung von Nanotechnologie-Anwendungen.
19. Az atomok közötti hidrogénkötések meghatározóak a biológiai molekulák szerkezetében és funkciójában. - Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Atomen sind entscheidend für die Struktur und Funktion biologischer Moleküle.
20. A molekuláris síkok és atomi kötések szögei meghatározóak a kristályszerkezetekben és molekuláris geometriában. - Molekulare Ebenen und Winkel atomarer Bindungen sind entscheidend in Kristallstrukturen und molekularer Geometrie.
21. Az atommagok összeolvadása, vagyis a fúzió, óriási energiamennyiségek felszabadulásával jár, amit a csillagok energiatermelésében is megfigyelhetünk. - Die Fusion von Atomkernen, also die Verschmelzung, geht mit der Freisetzung enormer Energiemengen einher, was auch bei der Energieproduktion von Sternen beobachtet wird.
22. Az atomokban lévő elektronok spin állapotának mérése fontos szerepet játszik a spintronika területén. - Die Messung des Spin-Zustands der Elektronen in Atomen spielt eine wichtige Rolle im Bereich der Spintronik.
23. Az atomi erők, mint a gravitációs és elektromágneses erők, alapvetően befolyásolják az anyagok viselkedését az univerzumban. - Atomare Kräfte, wie die Gravitations- und elektromagnetische Kraft, beeinflussen grundlegend das Verhalten von Materialien im Universum.
24. A szuperpozíció elve szerint az atomok és részecskék több állapotban is létezhetnek egyszerre, ami a kvantummechanika alapvető jellemzője. - Nach dem Prinzip der Superposition können Atome und Teilchen gleichzeitig in mehreren Zuständen existieren, was ein fundamentales Merkmal der Quantenmechanik ist.
25. Az atomi órák az atomok kvantummechanikai tulajdonságain alapulnak, rendkívüli pontosságot biztosítva az időmérésben. - Atomuhren basieren auf den quantenmechanischen Eigenschaften von Atomen und bieten außergewöhnliche Genauigkeit bei der Zeitmessung.
26. Az atomi szintű manipuláció lehetővé teszi a tudósok számára, hogy egyedi atomokat helyezzenek át és alkossanak új struktúrákat. - Die Manipulation auf atomarer Ebene ermöglicht es Wissenschaftlern, einzelne Atome zu versetzen und neue Strukturen zu schaffen.
27. Az atomi rétegek lehámozásával készült anyagok, mint a grafén, forradalmasították az anyagtudományt. - Materialien, die durch das Ablösen atomarer Schichten wie Graphen hergestellt wurden, haben die Materialwissenschaft revolutioniert.
28. Az atomi kölcsönhatások mélyreható ismerete nélkülözhetetlen a katalízis és enzimatikus reakciók megértéséhez. - Ein tiefes Verständnis atomarer Wechselwirkungen ist unerlässlich für das Verständnis von Katalyse und enzymatischen Reaktionen.
29. Az atomok elektromos dipólmomentumának mérése lehetővé teszi a molekulák térbeli elrendeződésének pontos megismerését. - Die Messung des elektrischen Dipolmoments von Atomen ermöglicht ein präzises Verständnis der räumlichen Anordnung von Molekülen.
30. Az atomok kvantumállapotainak koherens manipulálása kulcsfontosságú a kvantumszámítógépek és -információtechnológia fejlődésében. - Die kohärente Manipulation der Quantenzustände von Atomen ist entscheidend für die Entwicklung von Quantencomputern und -informationstechnologie.


Der Atomaufbau - Niveau B2 - nur Ungarisch
1. Az atomi szerkezet mélyreható megértése kulcsfontosságú a kvantumkémia számára.
2. Az elektronkonfiguráció jelentős befolyással van az atomok kémiai tulajdonságaira és reaktivitására.
3. A spin kvantumszám az elektronok spin állapotát írja le, ami befolyásolja az atomok mágneses tulajdonságait.
4. Az atommag és az elektronfelhő közötti kölcsönhatás meghatározza az atom stabilitását.
5. A periódusos rendszerben az elemek periodikus tulajdonságainak változása az elektronhéjak konfigurációjával magyarázható.
6. Az atomok ionizációs energiája kritikus szempont az elemek kémiai viselkedésének megértésében.
7. A molekuláris kötés elméletei, mint a valenciaszalag-elmélet, az atomok közötti kötések jellegét írják le.
8. Az atommagok összetevőinek, a protonoknak és neutronoknak a kölcsönhatásait a nukleáris fizika vizsgálja.
9. A kvantummechanikai modell alapvetően különbözik a klasszikus fizikai modellektől az atomok viselkedésének leírásában.
10. A fény abszorpciója és emissziója az elektronok energiaszintjeinek változásával kapcsolatos az atomokban.
11. Az atomi polarizálhatóság az atomok képessége arra, hogy elektromos tér hatására eloszlásukban változásokat szenvedjenek.
12. Az atomok közötti van der Waals kölcsönhatások fontos szerepet játszanak az intermolekuláris erőkben.
13. Az atomok elektronszerkezetének változásai ionizáció vagy elektronaffinitás révén történhetnek.
14. Az atomi és molekuláris spektroszkópia az anyagok vizsgálatának alapvető módszere, amely az atomok által elnyelt vagy kibocsátott fény alapján működik.
15. A kvantumállapotok átfedése az atomok és molekulák elektronikus szerkezetének jellemzője.
16. A kémiai potenciál az atomok és molekulák kémiai állapotának egy mérőszáma, ami befolyásolja a reakciók irányát.
17. Az atomok elektronikus átmenetei spektroszkópiai vonalakat eredményeznek, amelyek az anyagok jellemzésére használhatók.
18. Az atomi szinten zajló folyamatok megértése nélkülözhetetlen a nanotechnológiai alkalmazások fejlesztéséhez.
19. Az atomok közötti hidrogénkötések meghatározóak a biológiai molekulák szerkezetében és funkciójában.
20. A molekuláris síkok és atomi kötések szögei meghatározóak a kristályszerkezetekben és molekuláris geometriában.
21. Az atommagok összeolvadása, vagyis a fúzió, óriási energiamennyiségek felszabadulásával jár, amit a csillagok energiatermelésében is megfigyelhetünk.
22. Az atomokban lévő elektronok spin állapotának mérése fontos szerepet játszik a spintronika területén.
23. Az atomi erők, mint a gravitációs és elektromágneses erők, alapvetően befolyásolják az anyagok viselkedését az univerzumban.
24. A szuperpozíció elve szerint az atomok és részecskék több állapotban is létezhetnek egyszerre, ami a kvantummechanika alapvető jellemzője.
25. Az atomi órák az atomok kvantummechanikai tulajdonságain alapulnak, rendkívüli pontosságot biztosítva az időmérésben.
26. Az atomi szintű manipuláció lehetővé teszi a tudósok számára, hogy egyedi atomokat helyezzenek át és alkossanak új struktúrákat.
27. Az atomi rétegek lehámozásával készült anyagok, mint a grafén, forradalmasították az anyagtudományt.
28. Az atomi kölcsönhatások mélyreható ismerete nélkülözhetetlen a katalízis és enzimatikus reakciók megértéséhez.
29. Az atomok elektromos dipólmomentumának mérése lehetővé teszi a molekulák térbeli elrendeződésének pontos megismerését.
30. Az atomok kvantumállapotainak koherens manipulálása kulcsfontosságú a kvantumszámítógépek és -információtechnológia fejlődésében.
Der Atomaufbau - Niveau B2 - nur Deutsch
1. Das tiefe Verständnis der atomaren Struktur ist entscheidend für die Quantenchemie.
2. Die Elektronenkonfiguration hat einen signifikanten Einfluss auf die chemischen Eigenschaften und Reaktivität der Atome.
3. Die Spinquantenzahl beschreibt den Spin-Zustand der Elektronen, was die magnetischen Eigenschaften der Atome beeinflusst.
4. Die Wechselwirkung zwischen Atomkern und Elektronenwolke bestimmt die Stabilität des Atoms.
5. Im Periodensystem lässt sich die periodische Änderung der Elementeigenschaften durch die Konfiguration der Elektronenschalen erklären.
6. Die Ionisierungsenergie der Atome ist ein kritischer Faktor für das Verständnis des chemischen Verhaltens der Elemente.
7. Theorien der molekularen Bindung, wie die Valenzbindungstheorie, beschreiben die Natur der Bindungen zwischen Atomen.
8. Die Kernphysik untersucht die Wechselwirkungen der Bestandteile des Atomkerns, der Protonen und Neutronen.
9. Das quantenmechanische Modell unterscheidet sich grundlegend von klassischen physikalischen Modellen in der Beschreibung des Verhaltens von Atomen.
10. Die Absorption und Emission von Licht ist mit Veränderungen der Energielevel der Elektronen in Atomen verbunden.
11. Die atomare Polarizierbarkeit ist die Fähigkeit von Atomen, unter dem Einfluss eines elektrischen Feldes Veränderungen in ihrer Verteilung zu erfahren.
12. Van-der-Waals-Wechselwirkungen zwischen Atomen spielen eine wichtige Rolle bei intermolekularen Kräften.
13. Veränderungen in der Elektronenstruktur der Atome können durch Ionisation oder Elektronenaffinität erfolgen.
14. Die Atom- und Molekülspektroskopie ist eine grundlegende Methode zur Untersuchung von Materialien, die auf dem von Atomen absorbierten oder emittierten Licht basiert.
15. Die Überlappung von Quantenzuständen ist ein Merkmal der elektronischen Struktur von Atomen und Molekülen.
16. Das chemische Potenzial ist ein Maß für den chemischen Zustand von Atomen und Molekülen, das die Richtung von Reaktionen beeinflusst.
17. Elektronische Übergänge in Atomen führen zu spektroskopischen Linien, die zur Charakterisierung von Materialien verwendet werden können.
18. Das Verständnis von Prozessen auf atomarer Ebene ist unerlässlich für die Entwicklung von Nanotechnologie-Anwendungen.
19. Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Atomen sind entscheidend für die Struktur und Funktion biologischer Moleküle.
20. Molekulare Ebenen und Winkel atomarer Bindungen sind entscheidend in Kristallstrukturen und molekularer Geometrie.
21. Die Fusion von Atomkernen, also die Verschmelzung, geht mit der Freisetzung enormer Energiemengen einher, was auch bei der Energieproduktion von Sternen beobachtet wird.
22. Die Messung des Spin-Zustands der Elektronen in Atomen spielt eine wichtige Rolle im Bereich der Spintronik.
23. Atomare Kräfte, wie die Gravitations- und elektromagnetische Kraft, beeinflussen grundlegend das Verhalten von Materialien im Universum.
24. Nach dem Prinzip der Superposition können Atome und Teilchen gleichzeitig in mehreren Zuständen existieren, was ein fundamentales Merkmal der Quantenmechanik ist.
25. Atomuhren basieren auf den quantenmechanischen Eigenschaften von Atomen und bieten außergewöhnliche Genauigkeit bei der Zeitmessung.
26. Die Manipulation auf atomarer Ebene ermöglicht es Wissenschaftlern, einzelne Atome zu versetzen und neue Strukturen zu schaffen.
27. Materialien, die durch das Ablösen atomarer Schichten wie Graphen hergestellt wurden, haben die Materialwissenschaft revolutioniert.
28. Ein tiefes Verständnis atomarer Wechselwirkungen ist unerlässlich für das Verständnis von Katalyse und enzymatischen Reaktionen.
29. Die Messung des elektrischen Dipolmoments von Atomen ermöglicht ein präzises Verständnis der räumlichen Anordnung von Molekülen.
30. Die kohärente Manipulation der Quantenzustände von Atomen ist entscheidend für die Entwicklung von Quantencomputern und -informationstechnologie.
Abgerufen von „https://de.wikibooks.org/w/index.php?title=Ungarisch/Ungarisch-Lesebuch/Thema_Der_Atomaufbau&oldid=1035803“