Energiebilanz für emittiertes oder absorbiertes Licht
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= Energieniveaus des Atoms
= Frequenz des Lichtes
= Planck-Konstante
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Spektralserien des Wasserstoffatoms
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![{\displaystyle {\frac {1}{\lambda }}=R_{H}\cdot \left({\frac {1}{n^{2}}}-{\frac {1}{m^{2}}}\right)}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eebbe51537f3c10475e12d62d06a0d5194449039)
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= Wellenlänge
= Rydberg-Konstante
![{\displaystyle R_{H}=1{,}09737315\cdot 10^{7}\mathrm {m} ^{-1}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d7fe6c5a03f983ef84dddaf27f2187de997e0b47)
= Rydberg-Frequenz
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Relative Atommasse
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= Masse des Atoms
u = atomare Masseneinheit
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Nukleonenzahl (Massenzahl)
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= Symbol des Elements
= Protonenzahl (Kernladungszahl, Ordnungszahl im Periodensystem)
= Massenzahl
= Neutronenzahl
= Masse eines Protons
= Masse eines Neutrons
= Lichtgeschwindigkeit im Vakuum
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Symbolschreibweise
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Kernmasse und Massendefekt
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![{\displaystyle m_{\mathrm {K} }<Z\cdot m_{p}+N\cdot m_{n}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1ce3609b944e87fc1cb2042c54164b254d032bf5)
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Kernbindungsenergie
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